10.2 常见的酸和碱（第3课时 中和反应） 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

(课件网) 《课题2 常见的酸和碱》 第3课时 中和反应 目录 课程导入与问题提出 酸和碱反应的实验探究 中和反应原理与应用学习 课程总结与知识巩固 01 02 03 04 重点 难点 01 课程导入与问题提出 酸与碱的奥秘 根据实验猜测 ①实验1：取一条银白色金属放入试管，加无色溶液，有 大量气泡产生。 实验现象： ②实验2：将两种无色溶液混合，溶液变红。 猜测物质： 实验1可能是镁和稀盐酸反应，因为酸与活泼金属反应有气泡。 实验2可能是氢氧化钠溶液和酚酞反应，因为碱能使酚酞变红。 ※ 你能猜对参与反应的物质吗？ 酸碱能否反应 酸的特性 酸的性质： 碱的特性 碱的性质：碱也有相似化学性质，能使无色酚酞变红，能与某些非金属氧化物反应。 酸有相似化学性质，能与活泼金属反应产生氢气，能使紫色石蕊变红。 常见的酸：盐酸、硫酸等。 酸在生活和生产中有广泛应用，那它能和碱反应吗？ 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙等。 碱在很多领域也很重要，它和酸能发生反应吗？ 本节学习内容 1、反应探究 探究酸和碱是否能发生反应，通过实验观察现象。 2、知识学习 学习中和反应的定义和特点。 3、能力提升 培养观察、分析和解决问题的能力。 分析反应的原理和实质。 了解中和反应在实际生活中的应用。 增强对化学知识的理解和运用能力。 02 实验探究 酸和碱的反应 碱酸反应实验现象 实验操作：向盛有难溶性碱（如Cu(OH) 、Fe(OH) ）的 试管中分别滴加稀酸。 现象1：蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。 现象2：红褐色固体逐渐溶解，溶液变为黄色。 这些现象表明难溶性碱与酸发生了化学反应。 中和反应判断 反应前 氢氧化钠溶液是无色的碱性溶液，能使无色酚酞试液变红。 反应后 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，若发生反应，溶液的酸碱性会改变。 稀盐酸是无色的酸性溶液。 二者单独存在时，各自具有明显的酸碱性特征。 若滴加酚酞试液后红色消失，说明溶液不再呈碱性。 也可通过测量溶液的pH值等方法判断反应是否发生。 【实验10-10】如图10-15所示 1. 准备操作：取烧杯，向其中加入5mL稀氢氧化钠 溶液； 实验的步骤： 2. 指示剂添加：滴入几滴酚酞溶液； 3. 反应操作：用滴管缓慢滴入稀盐酸，同时不断搅 拌溶液； 4. 终点判断：持续操作至溶液颜色恰好变为无色。 中和反应实验 中和反应实验 中和反应微观图示 0303 中和反应 原理与应用 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 中和反应是化学中重要的基本反应类型 如： 实质: 酸中的 H+和碱中的 OH-结合生成水，即 H++ OH-= H2O. 定义: 化学方程式书写 示例反应 书写方法 检查正确性：检查化学式书写、配平及条件等是否正确。 化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O. 盐酸与氢氧化钠: 盐酸(HCI)和氢氧化钠(NaOH)反应，生成氯化钠(NaCI)和水。 化学方程式为:NaOH+HCI= NaCl+ H2O. 硫酸与氢氧化钠: 硫酸(H2SO4)和氢氧化钠反应，生成硫酸钠(Na2SO4)和水。 确定反应物和生成物：明确酸和碱的种类，以及反应生成的盐和水。 配平化学方程式：根据质量守恒定律，使方程式两边原子种类和数目相等。 zhonghefany 中和反应的应用 硫酸厂的酸性废水中含有硫酸，可用熟石灰中和；印染厂的碱性废水则可加入硫酸进行中和处理，以减少环境污染。 酸雨会导致土壤酸化，影响作物生长。农民常向土壤中施加熟石灰，利用中和反应降低土壤酸性，使其适合作物生长。 胃液中含盐酸帮助消化，但过量会引起不适。医生推荐含氢氧化铝的药物，通过中和反应减少胃中盐酸，缓解症状。 蚊虫叮咬时分泌蚁酸引起痛痒，涂抹含碱性物质（如肥皂水）的溶液，可中和蚁酸，减轻不适感。 1、改良酸性土壤 2 处理工业废水 3 缓解胃酸过多 4 减轻蚊虫叮咬痛痒 0 ... ...