9.2 溶解度 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

(课件网) 《课题2 溶解度》 目录 导入新课：物质能否无限溶解 实验探究：饱和与不饱和溶液 深入理解：饱和溶液的转化条件 生活应用：海水晒盐与晶体获取 溶解度概念与数据分析 总结提升：溶解度的应用与意义 01 02 03 04 05 06 重点 重点 难点 01 导入新课 物质能否无限溶解 盐湖之美 自然奇观： ① 山西运城盐湖宛如大地的调色盘，在阳光下呈现 出梦幻般的色彩 ② 湖面结晶如雪，是大自然“结晶”作用的杰作 化学启示 ： 这些白色晶体主要是氯化钠，它们从 湖水中析出，说明溶解有其限度 ※ 美丽景色背后，蕴藏着重要的化学原理———溶解度 概念引出 饱和溶液： ① 在一定温度下，向一定量溶剂里中加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，溶液达到饱和状态 ② 此时的溶液称为该溶质的饱和溶液 溶解度定义：固体溶解度指在一定温度下，某固态物质 在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶 质质量（单位：g） ※ 这些概念帮助我们量化‘溶解能力’，理解物质分离 的原理 02 实验探究 溶液是否饱和之谜 NaCl溶解实验 ① 向10mL水中加入2g NaCl，搅拌后固体 完全溶解，形成不饱和溶液 ② 再加入2g NaCl，部分固体不再溶解， 溶 液达到饱和，有溶质剩余。 ③ 继续加入10mL水，剩余固体重新溶 解， 增加溶剂使饱和溶液变为不饱和 ※ 实验说明：物质在一定条件下溶解有限度，饱和与否取决于溶质、溶剂的量和度。 NaCl溶解实验分析 步骤 操作描述 现象说明 化学概念关联 初始状态 10mL 水置于烧杯中 溶剂（水）准备完毕 - 甲步骤 室温下加入 2g NaCl，搅拌 氯化钠完全溶解 此时溶液为不饱和溶液（还能继续溶解溶质） 乙步骤 室温下再加入 2g NaCl，搅拌 烧杯底部出现未溶解的 NaCl 固体 此时溶液达到饱和状态（10mL 水在室温下不能再溶解更多 NaCl） 丙步骤 向乙中加入 10mL 水，搅拌 未溶解的 NaCl 固体消失，形成无色溶液 增加溶剂（水）的量，可使饱和溶液转化为不饱和溶液 KNO 溶解与结晶 ① 初始加入3g KNO 于10mL水中，完全溶解，得到不饱和溶液 ② 再加3g KNO ，出现固体残留，达到该温度下的饱和状态 ③ 加热后固体全部溶解，升温使饱和溶液转化为不饱和 ④ 冷却后晶体析出，降温导致过饱和，发生结晶现象 ※ 温度变化可改变溶解能力，是调控溶液状态的重要因素。 概念总结 饱和与不饱和溶液 定义 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液 不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液 判断依据 是否有未溶解的溶质存在 能否继续溶解额外加入的溶质 转化条件 饱和→不饱和：增加溶剂、升高温度 不饱和→饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 实例应用 海水晒盐：蒸发溶剂法 制取硝酸钾晶体：冷却热饱和溶液法 03 深入理解 饱和溶液转化的奥秘 一、增加溶剂 现象观察：向有未溶解固体的氯化钠饱和溶液中加入水 后，剩余固体逐渐消失。 原因分析：加入更多水（溶剂）后，溶剂分子可继续与 溶质粒子作用，溶解能力增强。 ※ 结论：在温度不变时，增加溶剂能使饱和溶液转变 为不饱和溶液。 二、升高温度 实验现象： 加热含有未溶硝酸钾的饱和溶液，固体完全溶 解，溶液变澄清。 原理剖析： 温度升高使溶质粒子动能增大，更容易脱离晶 体进入溶液，溶解限度提高。 ※ 关键点： 对于多数固体，升温可将饱和溶液转化为不 饱和溶液。 三、冷却热饱和溶液析出晶体 实验回顾：硝酸钾结晶 在室温下，向10mL水中加入硝酸钾固体，搅拌至不再溶解形成饱和溶液。加热后固体全部溶解，说明升温使饱和溶液变为不饱和溶液。 冷却析出晶体 将热的硝酸钾饱和溶液静置冷却，随着温度降低，溶解度减小，过量的硝酸钾以晶体形式析出，这一过程称为结晶。 通过改变温度实现饱和与不 ... ...