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课件网) 人教版必修第一册第二章———整理与提升 第一课时 海水中的重要元素—钠和氯 宜宾海丰和锐有限公司:西南地区最大氯碱化工企业,氯碱行业佼佼者 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解 氯碱工业：工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。 2Na + Cl2 = 2NaCl 加热 2Na + Cl2 = 2NaCl 加热 归纳整理、讨论探究 元素及其化合物认知模型一 易失去一个电子 钠具有较强还原性 制备氯化钠等 +17 2 8 7 Cl Cl- +17 2 8 8 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na+ 易得到一个电子 Cl2具有较强氧化性 制备氯化钠等 微 观 结 构 宏 观 性 质 用 途 工业的基石 ——— NaCl 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解 氯碱工业： 物质 化学方程式 归纳整理、讨论探究 元素及其化合物认知模型二 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2O+H2O=2NaOH NaHCO3(少)+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O Na Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 如何制备NaOH 归纳整理、建构模型 两种分类标准 分类标准一 分类标准二 钠元素的化合价 物质类别 （单质、氧化物、过氧化物等） 归纳整理、建构模型 单质 碱性 氧化物 过氧化物 碱 盐 物质类别 钠元素化合价 +1 Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl、Na2CO3 、NaHCO3 之价-类二维图 0 Na 物理性质 化学性质 用途 与什么类别物质反应 化学方程式 银白色、 有金属光泽的固体、 质软、 良好的导电导热性、 熔点（97.8℃）、 密度0.97g/cm3, 比水小比煤油大 与熔融盐反应 与盐溶液反应 与酸反应 与H2O反应 与O2、Cl2等非金属反应 (1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂; (2)作电光源，制作高压钠灯; (3)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属，如冶炼钛; (4)制取Na O 等化合物。 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 2Na+CuSO4+2H2O=2Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+O2=Na2O 2Na+O2 = Na2O2 结构 性质 用途 单质 碱性 氧化物 过氧化物 碱 盐 物质类别 钠元素化合价 +1 Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl、Na2CO3 、NaHCO3 0 归纳整理、价-类二维图模型应用 含氯消毒剂的合理使用 人们为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂（如常用的漂白粉、“84”消毒液等）是目前广泛使用的一类消毒剂。 漂白粉需要密封保存以防止变质失效。家庭使用漂白粉进行消毒时，不能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。 新型灭菌消毒剂———二氧化氯 在通常情况下，二氧化氯（ClO ）是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。在常温下，1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。它在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH值变化影响小，且使用起来非常方便、安全。 资料卡片 归纳整理、价-类二维图模型应用 +3 +5 +7 +1 -1 HCl ClO2 HClO NaClO3 NaClO Ca(ClO)2 NaCl FeCl3 CuCl2 氢化物 单质 酸 盐 物质类别 氯元素化合价 氧化物 +4 Cl2 0 实验室制备Cl2： MnO2+4HCl(浓)= Cl2↑+MnCl2+2H2O 制备纯净Cl2 MnO2+4HCl(浓)= Cl2↑+MnCl2+2H2O b c d e f g a 选取制备并收集纯净Cl2的装置 归纳整理、讨论探究 制备纯净Cl2装置 制备纯净气体的一般装置 归纳整理、讨论探究 制备纯净气体一般装置模型 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 分析氯碱工业选用电解饱和食盐水制备NaOH和Cl2的优势？ 浓NaOH溶液 氯碱工业———电解饱和食盐水原理： 万维华,钟明良,陈奇志,等.电解二氧化 ... ...
