辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（　　） A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 2.下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是（　　） A. 浓硫酸溶于水是放热反应 B. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ C. 1L1mol L-1H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 D. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-220.7kJ mol-1所以，C的燃烧热是220.7kJ/mol 3.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（　　） A. 反应C（s）+O2（g）=CO2（g）中每生成1molCO2（g）吸收393.5kJ热量 B. 反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 由C→CO的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-110.6kJ mol-1 D. 根据图像可知，相同条件下，CO（g）比CO2（g）稳定 4.化学反应A（g）+3B（s） 2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　） A. v（A）=0.25mol/（L min） B. v（B）=0.60mol/（L min） C. v（C）=0.45mol/（L min） D. v（D）=0.35mol/（L min） 5.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　） A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 6.将2mol CO和3molH2投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为2CO（g）+3H2（g） HOCH2CH2OH（g）ΔH，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6. 下列说法错误的是（　　） A. 代表α=0.4的曲线是L3 B. 由图可知2CO（g）+3H2（g） HOCH2CH2OH（g）ΔH＜0 C. K（M）＜K（N） D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3 7.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（　　） A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，是因为ΔH＜0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 8.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化的方法，其过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ mol-1 反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2=-122.5kJ mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100% 下列说法正确的是（　　） A. 曲线a代表CO2平衡转化率随温度的变化 B. 恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅰ平衡不移动 C. 为提高平衡时CH3OCH3选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 D. 温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度 9.下列叙述中错误的是（　　） A. 高温下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）能自发进行，则其ΔH＞0、ΔS＞0 B. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更适合合成氨 C. 工业合成氨，采取冷却使NH3（g）变成NH3（l）从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D. CO、O2与人体血液中的血红蛋白（Hb）建立平衡：CO+HbO2 HbCO+O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至 ... ...