中小学教育资源及组卷应用平台 实验活动3 盐类水解的应用 学习目标 1.加深对盐类水解原理的认识。 2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。 3.通过实验探究了解盐类水解在生产、生活中的应用。 重点和难点 重点:了解盐类水解在生产、生活中的应用。 难点:用平衡原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。 【实验目的】 1．加深对盐类水解原理的认识。 2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。 【实验用品】 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴、激光手电。 蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 【实验步骤】 操作 现象 原理及离子方程式 1.①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象 ① ② Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋； H＋抑制Fe3＋的水解 2.向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min, 观察并记录现象，同时进行比较 ① ② ③ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体的净水作用 3.向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射 Fe3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体丁达尔效应 4.向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净 CO＋H2OHCO＋OH－，碱使油脂水解的更彻底 【问题和讨论】 1．根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。 写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。 3．举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。 既学既练 1．下列说法错误的是( ) A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3 3．下面的问题中，与盐类水解有关的是( ) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 4．（1）AgNO3的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_____(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_____(填“促进”或“抑制”)其水解。 （2）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____。 （3）明矾可用于净水，原因是_____(用离子方程式和简略的文字表示)。 （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_____(用离子方程式和简略的文字表示)。 一、盐类水解方程式的书 ... ...
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