第一、二节 反应热及其计算（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 化学反应的热效应 第一、二节 反应热及其计算 内容概览 01 竞赛技巧总结 核心策略精讲，高效解题通法提炼 02 技巧针对训练 专项能力突破，弱点题型强化攻坚 03 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 04 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 竞赛技巧1化学热力学基础的基本概念 一、热力学的三种体系 1、体系和环境　 体系：我们研究的对象，称为体系。 环境：体系以外的其它部分，称为环境。例如：我们研究杯子中的H2O，则H2O是体系，水面上的空气，杯子皆为环境。当然，桌子、房屋、地球、太阳也皆为环境。但我们着眼于和体系密切相关的环境，即为空气和杯子等。又如：若以N2和O2混合气体中的O2作为体系，则N2是环境，容器也是环境。 2、热力学的三种体系 按照体系和环境之间的物质、能量的交换关系，将体系分为三类： （1）敞开体系：既有物质交换，也有能量交换。 （2）封闭体系：无物质交换，有能量交换。 （3）孤立体系：既无物质交换，也无能量交换。 3、状态和状态函数 （1）状态：由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式，称为体系的状态。 （2）状态函数：确定体系状态的物理量，是状态函数。例：某理想气体体系n=1mol，p=1.013×105Pa，V=22.4dm3，T=273K这就是一种存在状态（我们称其处于一种标准状态）。是由n，p，V，T所确定下来的体系的一种状态，因而n，p，V，T都是体系的状态函数。状态一定，则体系的状态函数一定。体系的一个或几个状态函数发生了变化，则体系的状态也要发生变化。 （3）始态和终态：体系变化前的状态为始态；变化后的状态为终态。状态函数的改变量：状态变化始态和终态一经确定，则状态函数的改变量是一定的。 4、过程和途径 （1）过程：体系的状态发生变化，从始态到终态，我们说经历了一个热力学过程。简称过程。若体系在恒温条件下发生了状态变化，我们说体系的变化为“恒温过程”，同样理解“恒压过程”、“恒容过程”。若体系变化时和环境之间无热量交换，则称为之“绝热过程”。 （2）途径：完成一个热力学过程，可以采取不同的方式。我们把每种具体的方式，称为一种途径。过程着重于始态和终态；而途径着重于具体方式。 5、体积功和热力学能（内能） （1）体积功：化学反应过程中，经常发生体积变化。体系反抗外压改变体积，产生体积功。设：在一截面积为S的圆柱形筒内发生化学反应，体系反抗外压p膨胀，活塞从I位移动到II位。 这种W=p·△V称为体积功，以W表示。若体积变化△V=0，则W=0我们研究的体系与过程，若不加以特别说明，可以认为只做体积功。即：W=W （2）热力学能（内能） 体系内部所有能量之和，包括分子原子的动能，势能，核能，电子的动能……，以及一些尚未研究的能量，热力学上用符号U表示。 虽然体系的内能尚不能求得，但是体系的状态一定时，内能是一个固定值，因此，U是体系的状态函数。 体系的状态发生变化，始终态一定，则内能变化（△U）是一定值，△U=U－U 理想气体是最简单的体系，可以认为理想气体的内能只是温度的函数，温度一定，则U一定。即△T=0，则△U=0。 竞赛技巧2热力学第一定律 1、热力学第一定律的表示　 某体系由状态I变化到状态II，在这一过程中体系吸热Q，做功(体积功)W，体系的内能改变量用△U表示，则有： △U=Q–W 体系的内能变化量等于体系从环境吸收的热量减去体系对环境所做的功。显然，热力学第一定律的实质是能量守恒 例如：某过程中，体系吸热100J，对环境做功20J，求体系的内能改变量和环境的内能改变量。 由第一定律表达式：△U=Q－W=100J－20J=80J从环境考虑，吸热－100J，做功－20J，所以： △U=(－100J)－(－20J)=－80J体系的内能增加了80J，环境的 ... ...