第一章 化学反应的热效应（专项训练）（学生版）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 化学反应的热效应 A 题型聚焦·专项突破 考点一 中和热的测定（重点） 题型1 中和热 题型2 中和热的测定及误差分析 考点二 反应热与焓变 题型1 化学反应中能量变化的原因 题型2 反应热、燃烧热 考点三 热化学方程式（重点） 题型1 热化学方程式书写及正误判断 题型2 中和热、燃烧热的热化学方程式 考点四 反应热的计算（难点） 题型1 盖斯定律 题型2 反应热大小比较 题型3 能量与键能计算反应热 题型4 反应焓变的计算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 中和热的测定（重点） ◆题型1 中和热 1.下列关于中和反应反应热的测定的说法正确的是 A．实验时若使用金属搅拌棒，会导致测定生成水的反应热偏小 B．若将酸碱试剂的用量均减少到原体积的一半(浓度不变)，理论上生成水的不会改变 C．酸碱试剂用量恰好完全反应，所测反应热才更准确 D．为了保证反应充分，向盐酸中缓慢加入溶液，避免液体溅出 2.化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A．已知；，则 B．含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和反应反应热 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 ◆题型2 中和热的测定及误差分析 1.实验室中取浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是 A．该实验的装置如上图所示 B．根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ C．根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为 D．若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变 2.下列实验操作或装置能达到目的的是 方案 目的 A．测定中和反应的反应热 B．除去中的气体 方案 目的 C．蒸馏石油获得汽油 D．高温煅烧石灰石 A．A B．B C．C D．D 3.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 (1)实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是 。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (2)实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。 考点二 反应热与焓变 ◆题型1 化学反应中能量变化的原因 1．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．比更稳定 B．转化为不一定要加热条件下进行 C．断开中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热量 D．转化为需要吸收的热量 2.下列图示与对应的叙述相 ... ...