第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热 课时1 反应热 焓变 一、知识目标 理解反应热、体系、环境、焓、焓变等概念，明确等压条件下反应热等于反应的焓变，掌握反应热的符号及单位。 学会中和反应反应热的测定原理和方法，掌握反应热的计算公式，能根据实验数据计算反应热。 从宏观和微观两个角度认识反应热，能根据反应物和生成物的总能量、化学键的断裂和形成判断反应是放热还是吸热，会用表示反应热，会根据键能估算反应热。 了解常见的放热反应和吸热反应。 二、核心素养目标 宏观辨识与微观探析：能从宏观上认识化学反应中的能量变化，根据反应物和生成物的总能量变化判断反应热；能从微观上理解化学键的断裂和形成与反应热的关系，建立起宏观现象与微观本质之间的联系。 证据推理与模型认知：通过实验探究中和反应反应热，收集实验数据并进行分析推理，得出反应热的相关结论；建立根据键能估算反应热的模型，运用该模型解决实际问题。 科学探究与创新意识：通过设计和完成中和反应反应热的测定实验，培养科学探究能力和创新意识，学会控制实验条件、减少实验误差的方法。 科学态度与社会责任：认识化学反应中的能量变化对人类生产生活的重要意义，培养节约能源、保护环境的意识和社会责任感。 一、学习重点 反应热、焓变的概念。 中和反应反应热的测定原理和方法。 从宏观和微观两个角度认识反应热。 常见的放热反应和吸热反应。 二、学习难点 反应热与焓变的关系。 中和反应反应热测定实验的操作及数据处理。 根据键能估算反应热。 一、反应热及其测定 1.体系与环境 以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应_____(又称_____)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作_____。 2．反应热 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是_____。在等温条件下，化学反应体系向环境_____或从环境_____的热量，称为化学反应的热效应，简称_____。 3．实验探究———中和反应反应热的测定 （1）测定原理 环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。公式：_____。 （2）实验装置 （3）实验步骤及注意事项 ①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。 ②反应后体系的温度：_____混合并_____记录_____温度。 ③重复操作两次，取温度差的_____作为计算依据。 （4）数据处理 某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 _____ 2 24.9 25.1 25.0 28.3 _____ 3 25.6 25.4 25.5 29.0 _____ 设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m盐酸＋mNaOH溶液]·(t2－t1)≈_____ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为＝＝_____。 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 二、反应热与焓变 1．化学反应的实质和特征 2．宏观角度认识反应热 （1）内能 体系内物质的各种能量的总和，受_____、_____和_____等影响。 （2）焓与焓变 注意　等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。 （3）ΔH与吸热反应和放热反应 ①放热反应：体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为_____，即_____。 ②吸热反应：体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为_____，即_____。 3．微观角度理解反应热 （1）以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： 由图可知： 化学键 反应中能量变化 断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能 ... ...