中小学教育资源及组卷应用平台 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 内容概览 01 竞赛技巧总结 核心策略精讲，高效解题通法提炼 02 技巧针对训练 专项能力突破，弱点题型强化攻坚 03 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 04 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 竞赛技巧1 平均速率与瞬时速率 在化学反应中，某物质的浓度（物质的量浓度）随时间的变化率称反应速率。反应速率只能为正值，且并非矢量。 1、平均速率 用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 = （7-1） 当△c为反应物浓度的变化时，取负号；△c为生成物浓度的变化时，取正号。如： 2 N2O5 4 NO2 + O2 反应前浓度/ mol·dm－3 2.10 0 0 100s后浓度/ mol·dm－3 1.95 0.30 0.075 浓度变化(△c)/ mol·dm－3 – 0.15 0.30 0.075 变化所需时间 (△t)/s 100 = –= –= 1.5×10－3 mol·dm－3·s－1 = = = 3.0×10－3 mol·dm－3·s－1 = = = 7.5×10－4mol·dm－3·s－1 显然，以上计算所得的反应速率是在时间间隔为△t时的平均速率，他们只能描述在一定时间间隔内反应速率的大致情况。 2、瞬时速率 若将观察的时间间隔△t缩短，它的极限是△t0，此时的速率即为某一时刻的真实速率——— 瞬时速率： 对于下面的反应来说，a A+ b B = g G+ h H 其反应速率可用下列任一表示方法表示： 注意：这几种速率表示法不全相等，但有下列关系： 瞬时速率可用实验作图法求得。即将已知浓度的反应物混合，在指定温度下，每隔一定时间，连续取样分析某一物质的浓度，然后以c – t作图。求某一时刻时曲线的斜率，即得该时刻的瞬时速率。 竞赛技巧2 反应速率理论 一、有效碰撞理论 1.有效碰撞 （1）概念：能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞。 （2）有效碰撞必须具备两个条件 ①发生碰撞的分子具有足够的能量； ②碰撞时要有合适的取向。 2.活化分子 （1）概念：有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子. （2） 3.活化能 ①定义：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 E1表示反应的活化能,E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量,E1-E2表示反应热 ②意义：活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度,活化能越小，反应越容易发生。 ③影响因素：催化剂可以降低反应的活化能 【特别提醒】①催化剂只改变活化能，但不能改变焓变ΔH； ②对于可逆反应，催化剂可同时改变正、逆反应的活化能，且改变的幅度一样。所以催化剂对正、逆反应速率的影响一样； ③催化剂因为影响速率，所以可以改变可逆反应达到平衡的时间，但不能改变平衡产率； ④催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变。 4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 增大 增大压强 增加 增加 不变 增加 增大 升高温度 不变 增加 增加 增加 增大 加催化剂 不变 增加 增加 增加 增大 二、过渡态理论 1.基元反应：由反应物只经一步就转化成生成物的反应，称为基元反应。大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步都是一个基元反应。 H2(g)＋I2(g)=2HI(g) ①I2 I＋I ②H2＋2I=2HI 2.反应历程：基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应。 若总反应只有一步，则基元反应就是总反应，这类反应又称为简单反应；若总反应有多步，则每一步为一个基元反应，由几个基元反应组成的总反应也称为复杂反应。 3.过渡态：基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态这个状态称为过渡态。 过渡态是一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的状态。 4.中间产物：物质 ... ...
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