第一节 电离平衡 第1课时（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质及其电离平衡 一、知识目标 1.通过实验探究，理解强电解质和弱电解质的概念，能对常见的强、弱电解质进行分类。 2.掌握强、弱电解质电离方程式的书写方法。 3.理解弱电解质电离平衡的建立过程，掌握弱电解质电离平衡的特征。 4.理解温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观的实验现象（如溶液的、导电能力、与金属反应的剧烈程度等），探析微观层面电解质的电离程度差异，理解强、弱电解质的本质区别。 2.证据推理与模型认知：通过实验数据和现象作为证据，推理出弱电解质电离平衡的建立过程和特征，建立电离平衡的模型；并依据该模型分析外界条件改变时电离平衡的移动方向。 3.科学探究与创新意识：通过设计并完成盐酸和醋酸的对比实验、醋酸电离平衡移动的实验等，培养科学探究能力和创新思维，体会实验在化学研究中的重要性。 一、学习重点 1.强、弱电解质的概念和分类。 2.强、弱电解质电离方程式的书写。 3.弱电解质电离平衡的建立和特征。 4.外界条件对电离平衡的影响。 二、学习难点 1.弱电解质电离平衡的建立和特征的理解。 2.外界条件对电离平衡影响的分析和判断。 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 2．实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较_____ 较_____ 导电能力 较_____ 较_____ 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡_____ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)_____，说明盐酸的电离程度_____醋酸的电离程度 3．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能_____电离的电解质 在水溶液中只能_____电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有_____，又有_____ 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②_____，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①_____，如CH3COOH、HClO等； ②_____，如NH3·H2O等； ③水 3.电离方程式的书写(在水溶液中) 类型 电离特点 电离方程式 强电解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“===” H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CuSO4===Cu2＋＋SO 强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐 酸根离子部分电离(“半拆”) NaHCO3===Na＋＋HCO HCO H＋＋CO 弱电解质 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离 CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH＋OH－ H2O H＋＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2SO3 H＋＋HSO HSO H＋＋SO 多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 （1）建立过程 （2）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_____与_____相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 （3）电离平衡的特征 2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 （1）温度：弱电解质的电离一般是_____过程，升高温度，使电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____。(口诀：越热越电离) （2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率_____，电离程度_____。(口诀：越稀越电离) （3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度_____。 （4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向_____的方向移动，电离程度增大。 3.电解质溶液的导电性 （1）电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中_____的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向_____ ... ...