第一节 电离平衡 第2课时（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 一、知识目标 1.理解电离平衡常数的定义，能正确书写一元弱酸、一元弱碱及多元弱酸的电离平衡常数表达式。 2.掌握电离平衡常数的计算方法，能根据给定数据计算弱电解质的电离平衡常数。 3.了解影响电离平衡常数大小的因素，能根据电离平衡常数判断弱酸（弱碱）的相对强弱、判断复分解反应能否发生、判断溶液中某些离子浓度的变化以及计算弱酸、弱碱溶液中的和。 4.理解相同物质的量浓度、相同体积以及相同、相同体积的强酸（碱）与弱酸（碱）在与物质反应、加水稀释等方面的差异。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过分析不同弱电解质的电离平衡常数，从宏观上认识弱酸（弱碱）酸性（碱性）的相对强弱，从微观上理解弱电解质的电离过程和影响因素。 2.证据推理与模型认知：通过对电离平衡常数的计算和应用，建立分析弱电解质电离平衡的思维模型，培养逻辑推理和归纳总结能力。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究和思考讨论，培养探究精神和创新思维，提高解决实际问题的能力。 一、学习重点 1.电离平衡常数表达式的书写。 2.影响电离平衡常数大小的因素。 3.电离平衡常数的应用。 4.强酸（碱）与弱酸（碱）的比较。 二、学习难点 1.电离平衡常数的应用。 2.强酸（碱）与弱酸（碱）在不同条件下性质差异的理解。 一、电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2．电离平衡常数的表示方法 AB A＋＋B－　K＝。 （1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝； NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝。 （2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如， H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝；HCO H＋＋CO Ka2＝。 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越 ，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。 4．电离常数的影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随 而增大。 5．电离常数的计算———三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH 　　　　　　 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1) a 0 0 变化浓度/(mol·L－1) x x x 平衡浓度/(mol·L－1) a－x x x 则Ka＝＝≈。 6.电离度(α) α＝ 注意：温度越高电离度越大；稀释溶液，电离度变大。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数。 二、强酸与弱酸的比较 1．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象 有 产生 实验结论 CH3COOH酸性 碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) 2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积的盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示： 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况 宏观辨识 微观探析 反应 初期 盐酸的反应速率比醋酸 盐酸是强酸， 电离，醋酸是弱酸， 电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋) ，因而反应速率 。 反应 过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸 ，盐酸的 ... ...