第一节 电离平衡 第2课时（分层作业）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 教习目标 1.理解电离常数和电离度表达式的意义，了解影响电离常数和电离度大小的因素。 2.理解电离常数和电离度大小与弱电解质相对强弱的关系。 重点和难点 重点:电离常数和电离度表达式的意义，多元弱酸的分步电离。 难点:多元弱酸的分步电离、电离常数和电离度的关系。 ◆知识点一 电离平衡常数 1.定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的_____，与溶液中_____之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2.表示方法 ABA＋＋B－　 K＝_____ （1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝_____ NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝_____ （2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3H＋＋HCO Ka1＝_____； HCOH＋＋CO Ka2＝_____。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1_____Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第_____步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用后续要学到的难溶物的溶度积常数。 3.意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越_____，酸(或碱)性越_____。 4.影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数_____，说明电离常数首先由物质_____所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_____有关，由于电离为_____过程，所以电离平衡常数随温度升高而_____。 5.计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝＝≈ 6.应用 （1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越_____。 （2）根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 （3）根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则_____。 即学即练 1.下列说法正确的是(　　) A．电离常数受溶液浓度的影响 B．相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ 2.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. ◆知识点二 电离度 1.概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，_____的电解质分子数占_____的百分比。 2.表示方法 α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 3.意义 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越，弱电解质的电离程度越_____。 4.影响因素 （1）内因：弱电解质_____。 （2）外因： ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越_____，其电离度(α)越_____。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越_____，其电离度(α)越_____。 5.电离度和电离常数的关系 _____。 即学即练 1.常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是 A．c(H+) B．醋酸的电离度 C．醋酸分子的浓度 D．醋酸的电离平衡常数 2.图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B．C． D． 一、强酸与弱酸的比较 1.实验探究—【实验3-2】P61 实验操作 实验现象 有气泡产生 实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3CO ... ...