第一节 电离平衡（专项训练）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 第三章 第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡的应用 题型06 溶液导电能力的影响因素 题型07 电离平衡常数 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 题型09 电离平衡常数的应用 题型10 电离平衡相关图像 题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括： 、 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【变式1-1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．能导电，但它不是化合物，所以是非电解质 【变式1-3】下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 题型02 电解质的电离方程式 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 强碱 盐 正盐 强酸酸式盐 水溶液中： 熔融状态下： 弱酸酸式盐 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】下列电离方程式书写正确的是 A．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： B．NaHCO3 = Na+ + H+ +CO C． D．H2SO3 2H+ + SO 【变式2-2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识积累 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离 V结合 0 ③动：电离平衡是一种 ④定：平衡时分子、离子的浓度 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O+OH-叙述正确的是 A．加水后，溶液中n(OH-)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量氯化铵固体，促进一水合氨的电离 【变式3-1】常温时，下列溶液中的是 A．溶液 B．的溶液 C．的草酸溶液 D．氨水 【变式3-2】下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　) A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相 ... ...