第二章 化学反应速率与平衡（知识清单）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与平衡 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 1．定义：衡量化学反应进行_____的物理量。 2．表示方法： (1)化学反应速率可以用单位_____、单位_____中反应物或生成物的_____变化来表示； (2)如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位_____内反应物_____的减少或生成物_____的增加来表示。 3．表达式：_____；单位：_____、_____或_____。 4．化学反应速率的测定 (1)测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的_____ 相关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 ①直接观察测定：如释放出气体的_____和体系的_____等。 ②科学仪器测定：如反应体系_____的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 5．化学反应速率的特点 (1)在某一个化学反应中，无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为_____值。 (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内化学反应的_____速率，而不是某一时刻化学反应的瞬时速率。 (3)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种_____来表示的。 (4)在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率，其数值可能_____同，但表示的实际意义_____同。 (5)在同一化学反应中，用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的_____之比。例如，在反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。 二、化学反应速率的计算 1．计算依据 (1)平均化学反应速率的公式：_____。 (2)对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在化学方程式中的化学_____之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。例如，对于化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D) 2．运用“三段式”求解化学反应速率计算题的一般步骤 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程计算。 例如： mA(g) + nB(g) pC(g) 起始浓度(mol·L-1) a b c 转化浓度(mol·L-1) x 某时刻浓度(mol·L-1) ____ _____ _____ 计算中注意以下关系： ①对于反应物：c(起始)-c(转化)=c(某时刻) ②对于生成物：c(起始)+c(转化)=c(某时刻) ③各物质的转化量之比等于其化学计量数之比 ④转化率=×100% 三、压强对化学反应速率影响的几种情况 改变压强，影响化学反应速率的根本原因是引起了_____的改变。 1．对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率_____。 2．对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： (1)恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大化学反应速率_____。 (2)恒温时，对于恒容密闭容器： ①充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)化学反应速率_____。 ②充入“惰性气体”总压强增大反应物浓度未改变化学反应速率_____。 (3)恒温恒压时 充入“惰性气体”体积增大气体反应物浓度减小化学反应速率_____。 四、活化能 1．基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为_____。例如H·＋O2→·OH＋O·即为氢气与氧气生成水的反应中的一个基元反应；又如2HI===H2＋I2的2个基元反应为2HI→H2＋2I·、2I·→I2。 2．反应历程 (1)含义：基元反应构成的反应_____。 (2)特点：①反应不同，反应_____不相同。②同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。 (3)决定因素：反应历程由反应物的_____和反应_____决定。 (4)作用：反应历程的差别造 ... ...