第二节 化学平衡 第2课时（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 第二节 化学平衡 课时2 化学平衡常数 一、知识目标 理解化学平衡常数的概念，能正确书写给定可逆反应的平衡常数表达式。 知道化学平衡常数的影响因素，能根据平衡常数判断可逆反应的热效应。 了解化学平衡常数的应用，能利用平衡常数计算平衡时各物质的浓度、反应物的转化率，判断化学反应进行的方向。 二、核心素养目标 宏观辨识与微观探析：从宏观的实验数据出发，探究化学平衡常数的规律；从微观角度理解化学平衡常数与反应限度的关系。 证据推理与模型认知：通过对大量实验数据的分析推理，建立化学平衡常数的模型，用该模型解决化学平衡相关问题。 科学探究与创新意识：通过合作探究不同可逆反应的数据，培养探究精神和创新思维，深入理解化学平衡常数的本质。 一、学习重点 化学平衡常数的概念、表达式、影响因素及应用。 二、学习难点 化学平衡常数表达式的书写及应用其判断反应进行的方向和计算相关量。 一、化学平衡常数 1．化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表2 1　457.6 ℃时反应体系H2(g)＋I2(g) 2HI(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律： （1）无论该反应从_____进行还是从_____进行，平衡时只要_____一定，的值近似相等。 （2）无论_____或_____如何改变，平衡时只要温度一定，的值也近似相等。 2．化学平衡常数的概念 （1）条件：一定温度下一个可逆反应达到化学平衡状态时 （2）叙述：_____浓度的系数次幂之积与_____浓度的系数次幂之积的比值，叫化学平衡常数 （3）符号：Kc 3．表达式 （1）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） （2）表达式：Kc＝（固体和液体不列入平衡常数表达式） （3）单位：_____ （4）平衡常数与书写方式的关系 ①正逆反应平衡常数的关系是：Kc正·Kc逆＝_____ ②化学计量数变成n倍，平衡常数变为_____倍 ③反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝_____，K3＝_____ ④反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝_____，K3＝_____ ⑤反应③＝a×反应①－×反应②，则：△H3＝a_____－_____，K3＝_____ 3．浓度商与化学平衡常数的表达式 （1）浓度商：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的称为_____，常用_____表示，即Q＝。 （2）化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K＝。 （3）Q与K的关系：当反应中有关物质的浓度商_____平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。 ①Q＞Kc，反应_____向进行，v正_____v逆 ②Q＝Kc，反应达到平衡状态，v正_____v逆 ③Q＜Kc，反应_____向进行，v正_____v逆 4．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的_____(也叫_____)。 K越大，表示反应进行得越_____，平衡时反应物的转化率越大，当K＞_____时，该反应就进行的基本完全了。K值越小，表示反应进行得越_____，平衡时反应物的转化率越_____。 5．化学平衡常数的影响因素 （1）内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的_____。 （2）外因：在化学方程式一定的情况下，K只受_____影响。 （一）问题探究 1. 化学平衡常数概念的引入 问题：在合成氨工业中，工程师们为什么想知道在一定条件下有多少氮气和氢气能转化为氨气，以及能否提高它们的转化程度？这对工业生产有什么重要意义？ 2. 化学平衡常数表达式的推导 问题：结合“表 1 800 °C 时反应体系中各物质的浓度”以及其他反应在不同起始浓度下达到平衡时的相关数据，分析为什么一定温度下，可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值是一个定值？ 3. 化学平衡常数的影响因素 问题：根据“在不同温度下的平衡常数”的数据，分析温度对化学平衡常数的影响，并结合勒夏特列原理进行解释。 （ ... ...