第二节 化学平衡 第3课时（1）（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 一、知识目标 理解化学平衡移动的概念，明确改变哪些条件可使，从而改变化学平衡状态。 掌握浓度、压强对化学平衡影响的规律，能通过比较与的大小判断平衡移动方向。 学会设计实验验证浓度对化学平衡的影响，并能分析实验现象得出结论。 理解不同情况下（、、）压强变化时正、逆反应速率的变化及平衡移动情况。 二、核心素养目标 宏观辨识与微观探析：通过实验现象（如溶液颜色变化、气体颜色变化）等宏观现象，从微观角度理解浓度、压强对化学平衡移动的影响，建立宏观与微观的联系。 证据推理与模型认知：基于实验数据和理论计算（如计算浓度商），推理化学平衡移动的方向，建立化学平衡移动的思维模型。 科学探究与创新意识：设计实验探究浓度对化学平衡的影响，培养科学探究能力和创新思维，体会实验在化学研究中的重要性。 一、学习重点 浓度、压强对化学平衡的影响。 化学平衡移动的判断方法。 二、学习难点 通过比较与的大小判断化学平衡移动方向。 不同情况下压强对化学平衡的影响及速率变化图像分析。 一、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究浓度对化学平衡的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　(红色) 实验操作 现象与结论 b溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动 c溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动 理论解释 改变条件 发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小 c(SCN－)增大，即反应物浓度增大 从Q、K关系角度 Q＝ 增大，Q＞K，平衡向逆反应方向移动 Q＝ 减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动 从v正、v逆关系角度 t1时刻，c(Fe3＋)浓度减小，使 v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动 t1时刻，c(SCN－)增大，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动 2.化学平衡的移动 （1）概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 （2）移动过程分析 ①从Q、K关系角度 ②从v正、v逆关系角度 （3）移动方向判断 当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q＜K时，化学平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，直至达到新的平衡状态； 当Q＞K时，化学平衡向逆反应方向移动，v正＜v逆，直至达到新的平衡状态。 3．浓度对化学平衡移动的规律总结 当其他条件不变时 （1）c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 （2）c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 4．工业生产应用 适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 二、压强对化学平衡的影响 1．实验探究压强对化学平衡的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验 原理 容器容积减小，气体压强增大；容器容积增大，气体压强减小 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色)　　　(无色) 实验 步骤 活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小 实验 现象 混合气体的颜色先变深后又逐渐变浅 混合气体的颜色先变浅后又逐渐变深 实验 结论 活塞往里推，管内容积减小，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅[即c(NO2)减小]，推理得知，气体的压强增大，平衡向正反应方向移动 活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅，但颜色又变深[即c(NO2)增大]，推理得知，气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动 2.压强对化学平衡的影响规律及解释 （1）对于有气体 ... ...