第二节 化学平衡 第3课时（2）（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素（2） 一、知识目标 1.理解温度、催化剂对化学平衡的影响，掌握温度改变时正、逆反应速率的变化情况，明确催化剂对化学平衡移动和反应时间的影响。 2.归纳总结浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响规律，理解勒夏特列原理并能运用其解释相关化学现象。 3.掌握化学平衡图像的类型和解题方法，学会从图像中获取信息，分析外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察温度对和混合气体颜色的影响，从宏观现象认识温度对化学平衡的影响，从微观角度理解反应速率的变化。 2.证据推理与模型认知：通过分析化学平衡图像，建立图像与化学平衡移动之间的联系，培养证据推理能力和模型认知能力。 3.科学探究与创新意识：通过设计实验探究温度对化学平衡的影响，培养科学探究能力和创新意识。 一、学习重点 1.温度、催化剂对化学平衡的影响，勒夏特列原理，化学平衡图像的分析与应用。 二、学习难点 1.温度改变时正、逆反应速率变化的图像分析，化学平衡图像中信息的提取和应用，勒夏特列原理的理解和运用。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1．温度对化学平衡的影响 （1）实验探究温度对化学平衡的影响 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 红棕色 无色 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色_____；冰水中混合气体颜色_____ 实验结论 混合气体受热时颜色_____，说明NO2浓度_____，即平衡向_____方向移动；混合气体被冷却时颜色_____，说明NO2浓度_____，即平衡向_____方向移动 （2）温度对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向_____的方向移动；降低温度，会使化学平衡向_____的方向移动。 注意：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 （3）用v－t图像分析温度对化学平衡的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡后，若改变温度，其反应速率的变化曲线分别如图所示。 ①t1时刻，升高温度，v正′、v逆′均增大，但吸热反应方向的v逆′增大幅度大，则v逆′＞v正′，平衡向_____方向移动。 ②t1时刻，降低温度，v正′、v逆′均减小，但吸热反应方向的v逆′减小幅度大，则v正′＞v逆′，平衡向_____方向移动。 2．催化剂对化学平衡的影响 （1）催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 （2）用v－t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v正′、v逆′同等倍数增大，则v正′＝v逆′，平衡不移动。 注意：一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。 二、勒夏特列原理 1．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 2．适用范围及应用 （1）勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 （2）勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。 对于以下体系，增大压强 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 红棕色 无色 混合气体颜色先_____，后_____。但比原平衡时颜色_____。 （一）课堂导入 问题思考 1.工业合成氨是一个典型的可逆反应，且为放热反应，为什么降低温度就能提高氨的产率呢？ 答案：_____ 2.除了温度，还有哪些因素会影响化学平衡呢？ 答案：_____ 3. ... ...