第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 （含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 学习目标 1.通过实验论证说明浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡移动的影响。 2.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强、温度改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 3.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。 重点和难点 重点：掌握影响化学平衡移动的因素，并能够判断平衡移动的方向；通过“研究化学平衡的影响因素”的实验探究，培养设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。 难点：对勒夏特列原理的理解和综合应用。 ◆知识点一 化学平衡移动 概念 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如_____、_____、_____等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率_____，在新的条件下达到新的化学平衡 状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 化学平衡移动的过程 化学平衡移动方向的判断 （1）根据速率判断 ①若v（正）_____v（逆），则平衡正向移动。 ②若v（正）_____v（逆），则平衡不移动。 ③若v（正）_____v（逆），则平衡逆向移动。 （2）根据结果判断 ①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡_____移动或_____移动； ②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡_____移动或_____移动。 根据浓度商Q和化学平衡常数K的相对大小判断 对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻Q＝，当： Q＜K，反应向_____反应方向进行； Q＝K，反应处于_____状态； Q＞K，反应向_____反应方向进行。 既学既练 1．对化学平衡的下列说法中正确的是 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D．只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 2.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He ◆知识点二 化学平衡移动的因素 1.浓度对化学平衡移动的影响 【实验2-1】 P36 向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1mol/L KSCN溶液，观察b、c试管中溶液颜色的变化，并与试管a对比。 在上述反应体系中存在平衡：_____ 试管 b c 现象 _____ _____ 实验结论：当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化。 若其他条件不变，改变浓度对化学平衡的影响及其图像如下： 化学 平衡 aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D为非固体) 体系浓度 改变 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 平衡移动 方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率 变化 v正先增大， v逆随后增大， 且v′正＞v′逆 v逆先增大， v正随后增大， 且v′逆＞v′正 v正先减小， v 逆随后减小， 且v′逆＞v′正 v逆先减小， v正随 后减小， 且v′正＞v′逆 图像 既学既练 1.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　) A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HC ... ...