第二节 水的电离与溶液的pH 第1课时（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离与溶液的pH 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH 教习目标 1.认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。 2.通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 重点和难点 重点:水的离子积、溶液的酸碱性与溶液pH的关系。 难点:水的离子积与溶液pH的计算。 ◆知识点一 水的电离 1．水的电离 （1）水是一种极弱的电解质。 （2）水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2O??H＋＋OH－。 （3）水的电离是吸热过程。 2．水的离子积 （1）水的电离平衡常数 水的电离平衡常数K电离＝。 （2）水的离子积常数 ①含义：因为水的浓度可看作常数，温度一定，K电离为常数，c(H2O)为常数，因此c(H＋) ·c(OH－)为常数。 ②表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 ③数据：室温下，Kw＝1×10－14，100℃时，Kw＝1×10－12。 ④影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 ⑤适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 ⑥意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入金属Na 右移 减小 增大 增大 不变 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 即学即练 1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变 D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 【答案】C 【解析】本题考查水的电离平衡、水的离子积等知识。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，但c(OH－)与c(H＋)仍然相等，故Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。 2.关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式2H2O H3O++OH- B．纯水的pH可能为6 C．25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D．水的电离 H>0 【答案】C 【解析】A．水是弱电解质，电离方程式为：2H2O H3O++OH-，故A正确；B．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，如100℃时水的离子积常数为10-12，纯水的pH=6，故B正确；C．KW只受温度影响，温度不变，KW不变，故C错误；D．水的电离过程吸热， H>0，故D正确；故选C。 ◆知识点二 溶液的酸碱性和pH 1.【思考与讨论】P64 体系 纯水 向纯水加入少量盐酸 向纯水加入少量氢氧化钠溶液 c(H＋) 1×10－7 mol/L 增大 减小 c(OH－) 1×10－7 mol/L 减小 增大 c(H＋)和c(OH－)的大小比较 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)>c(OH－) c(H＋)1×10－7 mol/L　溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强； c(H＋)＝1×10－7 mol/L　溶液呈中性； c(H＋)<1×10－7 mol/L　溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性越强 ... ...