第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律（分层作业）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 分层作业 1．（24-25高二上·北京·期中）工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A．-270kJ/mol B． C． D．+270kJ/mol 【答案】A 【解析】已知：① ； ② ，依据盖斯定律，①-②可得， ； 故选A。 2．（24-25高二上·安徽黄山·期中）利用下列反应可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。 我国学者发现时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅰ为慢反应。 Ⅰ. Ⅱ. 下列反应进程示意图（各物质均为气态）符合题意的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由题可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，根据盖斯定律知，总反应，是放热反应，又已知反应Ⅰ为慢反应，即所需活化能较大，故B项正确。 3．（24-25高三上·重庆·阶段练习）用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： kJ/mol 则为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，反应可得反应Ⅲ：，则焓变，答案选B。 4．（23-24高二上·四川达州·期中）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H(kJ mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l) △H= A．-30.9kJ/mol B．+49.1kJ/mol C．+104.7kJ/mol D．-2588.2kJ/mol 【答案】B 【解析】由题给燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-3267.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②-③得到，其ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-393.5kJ·mol-1)×6-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ΔH=+49.1kJ·mol-1。 故选B。 5．（23-24高二上·广东江门·期中）实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=； 故选B。 6．（23-24高二上·广东清远·期中）将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据盖斯定律①+②可得，则x=(-44.2)+(+1411.0) =+1366.8， 故选D。 7．（24-25高二上·浙江嘉兴·期中）假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A． B． C． D．甲→丙的 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则△H3=-(△H1+△H2)，所以|△H1|＜|△H3|，故A正确； B．根据盖斯定律：△H3=-(△H1+△H2)，△H1、△H2是分步反应的反应热，两者大小无法确定，故|△H1|和|△H2|的大小无法确定，故B错误； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1+△H2+△H3=0，故C正确； D．甲→丙的△H=△H1+△H2，△H1和△H2都小于0，故△H1+△H2小于0，故D正确； 答案选B。 8．甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．图1中反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ·mol-1 B．图2中反应的热化学方程式为 H=-607.3kJ·mol-1 C．由图可以推出 H=-283.0kJ·mol-1 D．CH4的燃烧热H=-607.3kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．根据图象分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-89 ... ...