第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算（分层作业）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算 教习目标 1.掌握反应热的计算公式。 2.学会利用盖斯定律进行反应热的计算。 3.掌握反应热大小的比较。 重点和难点 重点:反应热的相关计算。 难点:反应热的计算及其大小的比较。 ◆知识点一 反应热的计算 1．根据反应物和生成物的能量计算 公式：△H =_____ 2．根据反应物和生成物的键能计算 公式：△H = _____ 3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算 公式：△H = _____ 如图：则ΔH＝_____ 4．根据正反应和逆反应的活化能计算 公式：△H = _____根据中和热计算 公式：中和反应放出的热量＝_____×|ΔH| 6．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 公式：Q＝燃烧热×_____7．根据热化学方程式进行有关计算 反应热与反应物各物质的物质的量成_____比，根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。 8．根据盖斯定律计算 （1）运用盖斯定律的技巧———�三调一加” 一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的_____，改写已知的热化学方程式。 二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的_____。 三调：调整中间物质的_____。 一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH_____。 （2）运用盖斯定律的三个注意事项 ①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也_____该数。 ②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相_____。 ③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之_____，但数值_____。 即学即练 1.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A． B． C． D． 2.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　) A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 一、 反应热大小的比较 1．ΔH大小比较时注意事项 ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比较。 （1）吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”， 所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。 （2）放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。 2．常见的几种ΔH大小比较方法 （1）如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍 例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。 （2）同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小亦不相同。 如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 （3）晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同 如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 （4）根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol ... ...