第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时（导学案）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 酸碱中和滴定 一、知识目标 1.理解酸碱中和滴定的原理，掌握滴定过程中相关数据的计算。 2.认识酸碱中和滴定的主要仪器（酸式滴定管、碱式滴定管等）的构造、使用方法和读数规则。 3.掌握酸碱中和滴定的实验操作步骤，包括滴定前准备、实验滴定、判断终点、数据处理等。 4.理解酸碱中和滴定中指示剂的选择原则，能根据不同情况选择合适的指示剂。 5.了解酸碱中和滴定中常见的误差来源，并能分析误差对测定结果的影响。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观的实验现象（溶液颜色变化、体积变化等）入手，深入理解酸碱中和反应的微观本质。 2.证据推理与模型认知：通过对酸碱中和滴定实验数据的分析和处理，建立定量分析的思维模型，培养逻辑推理能力和科学严谨的态度。 3.科学探究与创新意识：通过设计和实施酸碱中和滴定实验，培养实验操作技能和探究能力，尝试对实验过程中出现的问题进行分析和解决，培养创新思维。 4.科学态度与社会责任：认识定量分析在化学研究和实际生产生活中的重要作用，培养严谨的科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1.酸碱中和滴定的原理、实验操作、指示剂的选择和误差分析。 二、学习难点 1.酸碱中和滴定中误差分析的原理和方法，以及如何根据误差情况调整实验操作。 一、酸碱中和滴定实验 1．概念和原理 （1）概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 （2）原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．主要仪器及使用 （1）仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。 仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精确度：0.01 mL。 （2）滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2～3次。 ③加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。 ⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。 3．主要试剂 （1）待测液；（2）标准液；（3）指示剂[一般用酚酞或甲基橙，不用石蕊(因为颜色改变不明显)]。 4．指示剂的选择 （1）原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中pH变化曲线。 （2）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 特别提醒　当滴定终点为碱性时，选择酚酞；当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；当滴定终点为中性时，酚酞、甲基橙都行。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 5．滴定操作 （1）注意　 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。 ②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。 6．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的 ... ...