第二节 水的电离和溶液的pH（专项训练）（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

第二节 水的电离和溶液的pH 题型01 水的电离与水的离子积常数 题型02 影响水电离的因素 题型03 溶液的酸碱性和pH的关系 题型04 溶液中水的电离程度及其计算 题型05 测定溶液pH的方法 题型06 溶液pH的计算 题型07 溶液的酸碱性和pH的应用 题型08 酸碱中和滴定相关仪器 题型09 酸碱中和滴定实验操作 题型10 酸碱中和滴定的误差分析 题型11 酸碱指示剂的选择 题型12 酸碱中和滴定原理的应用 题型01 水的电离与水的离子积常数 1.水的电离 电离方程式为： ，简写为 。 2.溶液中的微粒： 盐酸中有： 、 、 、 氨水中有 、 、 、 、 3.水的离子积常数 当水的电离达到平衡时，电离产物 OH-与H+ 浓度之积是一个常数，计作 ，KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 KW 只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大； 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 常温时，KW = = 100℃时，KW = = 【典例1】某温度时测得纯水的c[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的c[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 【变式1-1】下列离子方程式书写正确的是 A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水： B．铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式： C．HS-的电离： D．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3NH4++NH2- 【变式1-2】下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 【变式1-3】下列离子方程式和电离方程式不正确的是 A．H2O的电离：H2O + H2OH3O+ + OH- B．HCl在水中的电离：HClH+ + Cl- C．NH4Cl溶液呈酸性：NH+ H2ONH3·H2O + H+ D．CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中：CH3COOH + OH-= CH3COO-+ H2O 题型02 影响水电离的因素 水的电离方程式： H2OH++OH- ，水的电离是 过程。 1.升高温度，水的电离平衡 移动，Kw ； 2.向水溶液中加入酸或碱，水的电离平衡 移动，Kw ； 【典例2】某温度下，水中c(H＋)与c(OH )的关系如图所示。pOH= lg c(OH )。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L 1 KOH溶液的pH=13 【变式2-1】下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．饱和氯水中： B．使甲基橙变红的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．的溶液中， 【变式2-2】某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【变式2-3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D．mol·L-1的溶液中：、、、 题型03 溶液的酸碱性和pH的关系 1.溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定 c(H+) ＝ c(OH-)时，溶液呈 ； c(H+) > c(OH-)时，溶液呈 ； c(H+) < c(OH-)时，溶液呈 ； 2.溶液的pH pH= 常温时，KW = = ， pH 溶液的酸碱性 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 pH＝7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 注意：溶液的pH一定要注意温度。 【典例3】下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 【变式3-1】下列说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 【变式3-2】下列溶液一定呈中性的是 A．由非电解 ... ...