第四章 第一节 原电池 第1课时（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 第1课时 原电池的工作原理 教习目标 1.以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2.进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。 重点和难点 重点:原电池的构成条件、工作原理、能量转换及应用。 难点:原电池的工作原理及其应用。 ◆知识点一 原电池的工作原理 1.实验探究—原电池的工作原理 【实验4-1】课本P96 实验步骤：如图所示，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液用一个盐桥连接起来，然后将锌片和铜片用导线接起来，并在中间串联一个电流表，观察现象。取出盐桥，观察电流表的指针有何变化。 实验现象：有盐桥存在时，锌片表面逐渐失去光泽，铜片上逐渐覆盖一层光泽的亮红色物质，电流计指针偏转。没有盐桥时，电流计指针回零，锌片和铜片上均无变化。 实验原理：锌片（负极）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）； 总反应：Cu2++Zn=Cu+Zn2+ 实验结论：盐桥中的电解质将两个烧杯中的溶液连成一个通路，并使氧化反应和还原反应完全分开在两个不同的区域进行，避免了电流损耗。 实验说明：①盐桥通常是装有饱和KCl琼脂凝胶的U形管，溶液不会流出来，但离子则可以在其中自由移动。 ②单液锌铜原电池实验，除了上述现象外，溶液的温度会略微升高，化学能转化为电能和热能。 2.原电池的概念及本质 原电池是把 转化为 的装置，其反应本质是 。 3.原电池的构成条件 4.原电池的工作原理 ◆知识点二 原电池正负极的判断 原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正负极的方法是： （1）由组成原电池两极的电极材料判断：在原电池中，一般相对活泼性较强的金属为原电池的 极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的 极。 （2）根据电流方向或电子流向判断： 是由正极流向负极，而 是由负极流向正极。 （3）根据原电池内电解质溶液中离子的流动方向：阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极是 极。 （4）根据原电池两极发生的变化判断：原电池的 极总是失电子发生氧化反应， 极总是得电子发生还原反应。 （5）根据现象判断，通常情况下，在原电池某一电极若不断溶解或质量不断减小，该电极发生氧化反应，为原电池的负极；若原电池某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，为原电池的正极。 即学即练 1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　) 2.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应 3.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 ◆知识点三 原电池电极方程式的书写 1.直接法书写电极方程式 （1）判物质：根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应的产物。 （2）电子守恒：根据元素化合价变化，标出得失电子数目。 （3）电荷守恒：根据电解质溶液的酸碱性，利用H+和OH-配电荷守恒。 （4）元素守恒：巧用水进行元素守恒的配平。 以 电池为例： ①判物质： ②电子守恒： ③电荷守恒： ④元素守恒： 2.间接法书写电极 ... ...