第四章 第二节 电解池 第1课时（含答案）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）【2025-2026】高二化学同步备课学案（人教版2019选择性必修1）

中小学教育资源及组卷应用平台 教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评 第四章 化学反应与电能 第二节 电解池 第1课时 电解原理 教习目标 1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。 2.建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。 重点和难点 重点:理解电解原理；惰性电极电解溶液的一般规律。 难点:理解电解原理；学会判断电解池及其电极产物。 ◆知识点一 电解原理 1.电解原理的实验探究 （1）实验装置： 实验步骤：在U型管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极（如图4-9），把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。 实验现象：通电一段时间可观察到与电源正极相连的碳棒附近有气泡产生，并有刺激性气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明产生的气体是氯气；与电源负极相连的碳棒底部有红色的固体覆盖。 实验结论： ①CuCl2溶液在电流作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2。 ②电解过程中电能转化为化学能。 ③电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 电极方程式 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：Cu2++2e-=Cu 总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑ 2.电解的概念 在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 3.电解池及其构成 （1）电解池：将电能转化为化学能的装置。 （2）电解池的构成 ①直流电源； ②有与直流电源相连的两个电极； ③电解质溶液(或熔融电解质)； ④形成闭合回路。 4.电解原理 ①电子流向：电源负极→电解池阴极；电解池的阳极→电源的正极； ②离子流向：阳离子→电解池的阴极，阴离子→电解池的阳极。 ③电流方向：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→电解池阴极→电源极。 即学即练 1.下列叙述正确的是 ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④电解池两个电极材料可以相同 A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③ 【答案】B 【解析】①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨均为自由电子导电，属于物理变化；电解质溶液导电的实质是电解，属于化学变化，故③正确；④电解池连接外接电源，两个电极材料可以相同也可以不同，故④正确；选B。 2.下列说法中正确的是 A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离 B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生 C．氯化铜溶液是强电解质 D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生 【答案】D 【解析】A、电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身，电解总反应方程式为：，氯化铜是强电解质，完全电离：，故A错误； B、电解氯化铜溶液是化学变化，需要通电才能发生，故B错误； C、氯化铜是强电解质，溶液是混合物，故C错误； D、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确。 故答案为：D ◆知识点二 电解池电极产物的判断 1.阳极产物的判断 （1）活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。 （2）惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。 阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。 2.阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞C ... ...