研究同主族元素的性质 【教学目标】 1. ⅠA、ⅦA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力； 【教学重难点】 重点：同主族元素性质的相似性和递变性 难点：同主族元素性质的相似性和递变性 【教学过程】 一、导入新课 【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？ 【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？ 【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？ 【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。 二、讲授新课 【讲解】碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。 【学生活动】填写下表的信息，并回答相应问题。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 （nm） 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 在周期表中，从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？（核电荷数递增，原子半径逐渐增大） 观察碱金属元素的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布有什么特点？（随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，但是最外层电子数都是1个）从哪一点可以推测出碱金属元素的化学性质具有相似性？（最外层电子数相同，应该表现相似的化学性质） 【过渡】根据上述的分析，下面我们来进行实验，探究一下碱金属元素的化学性质。 【设疑】钠有什么化学性质？（与氧气反应，与水反应） 【设疑】结合锂、钠、钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？（与氧气、水都能发生反应） 【讲解】锂、钠、钾的原子核外最外层电子数都是1个，应该表现相似的化学性质，所以锂、钾与氧气、水应该都能发生反应 【设疑】钠与氧气在加热条件下的反应现象是什么？（钠先熔化，再剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 【演示实验】钾在空气中的燃烧。 【投影】钾在空气中的燃烧的视频。 【设疑】钾在空气中的燃烧现象与钠在空气中的燃烧现象有什么区别？（燃烧更剧烈，发出紫色火焰） 【设疑】钠与水的反应现象是什么？（浮、熔、游、响、红） 【演示实验】钾与水的反应。 【投影】钾与水的反应的视频。 【设疑】通过上面的实验分析，钠钾有哪些相似的化学性质？（与氧气、水都反应）。 【设疑】比较钠钾与水反应的难易程度？（钾的反应更剧烈）由上，你预测锂与水的反应应该如何？（应该比钠、钾都困难） 【投影】锂与水反应的视频 【设疑】碱金属与水反应的难易程度与其原子结构有什么关系？（由锂到铯，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，金属单质的活动性增强，其与水反应应该变得越来越容易） 【讲解】由上的实验分析，我们能得到的结论是： （1）碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应。反应方程式如下： 【讲解】（2）碱金属元素的化学性质具有递变性。随着核电荷数递增，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即从锂到铯，金属性逐渐增强。 【投影】碱金属单质与水反应的对比视频 【投影】碱金属单质的主要物理性质 【设疑】根据上面的表格信息，碱金属元素单质物理性质的变化规律是什么？（从锂到铯，随着核电荷数的增大，碱金属单质的密度增大（钾反常），熔 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
