射洪中学高2024级高二上学期半期考试化学答案 3 5 6 8 9 10 画 B B B D A C A D B 11 12 13 14 15 C A D D A 16.(每空2分，共10分) (1)①b>a>c ②c>a=b ③b>a=c (2)1.0×10-13 (3)99：2 17.(每空2分，共18分) (1)CH,COOHCH,COO+H c(CH,COo）c(H) c(CH,COOH) (2) 碱式滴定管 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (3)球形冷凝管 (4) 甲 1.5 (5)偏大 18.（每空2分，共12分) (1)产生气泡的快慢 Fez(SO4)3 (2)活塞复位 生成40mL气体所需的时间 (3) DNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO21+SJ+H2O ②温度 19.(每空2分，最后一空3分，共15分) (1)①-246.1 ②T<0.4K (2)① ②KA=KB>KC (3)CD (4)①逆移 ②0.33Pt射洪中学高2024级高二上期半期考试 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.国答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共计45分） 1．化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是 A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 C．淀粉水解生产葡萄糖 D．药物合成 A．A B．B C．C D．D 2．已知吸热反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 3．下列装置不能达到对应实验目的的是 A．探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN (无色)Fe(SCN)3(红色)] B．探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] D．探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] 4．下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A．A B．B C．C D．D 5．一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g) 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是（ ） A.增加MgSO4的物质的量，可以提高CO的转化率 B.该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C.将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变 6．常温下，把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 ( ) A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20 7．常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A．向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B．向氨水中加入少量固体，减小 C．浓度不同的氨水中，的相同 D．溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强 8．下列说法错误的是 A．某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 B．水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C．将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3
7，则MOH为弱碱 9．中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示 ... ... 