上海市新中高级中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

上海市新中高级中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 一、流程题：本大题共1小题，共16分。 1.三氯化六氨合钴（Ⅲ）（[Co（NH3）6]Cl3）是一种重要的含钻配合物，在化工生产中起着重要作用。 工业生产中常利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）来制取，流程如图所示： CoCl2在活性炭做催化剂的条件下制备它的方程式为： 已知：①Co2+在水溶液中不易被氧化，具有较强还原性。 ②“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。 ③、、。溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol L-1时，可认为沉淀完全。 （1）制备装置如图，盛装氨水仪器的名称为_____；相较于分液漏斗，其具有的优点为_____。 （2）向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞_____（填字母代号“b”或“d”）；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是_____、_____；干燥管中试剂为_____。 （3）“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c（Co2+）=0.1mol L-1的滤液，调节pH的范围为_____。 由滤渣获取[Co（NH3）6]Cl3 6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次，低温干燥。 （4）趁热过滤的目的是_____。 （5）以下对NH4Cl在反应中所起作用的认识错误的是_____。 A.能够抑制NH3 H2O电离，控制pH B.能够提供反应物，促进Co2+水解，有利于配合物形成 C.能够抑制NH3 H2O电离，增大NH3浓度，有利于配合物形成 （6）向滤液中加入浓盐酸的作用为_____。 称取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有25.00mL0.5000mol L-1盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2～3滴甲基橙，用0.5000mol L-1的NaOH滴定（杂质不反应）。 （7）达到滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品的纯度为_____（保留三位有效数字）。 （8）下列操作会使纯度测量值偏高的是_____。 A.滴定前，碱式滴定管水洗后未润洗 B.滴定时选用酚酞为指示剂 C.滴定终点时仰视滴定管刻度 D.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 二、简答题：本大题共4小题，共76分。 2.过渡元素铜的化合物在物质制备、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。Cu2+与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配合物。科学家推测胆矾（CuSO4 5H2O）的结构示意图可简单表示如图： （1）基态铜原子的价层电子排布式为 _____；其核外电子的空间运动状态有 _____种。 （2）用配合物的形式表示胆矾的化学式为 _____；其中硫原子的杂化轨道类型为 _____。 纳米氧化亚铜（Cu2O）粒径在1-100nm之间，是一种重要的无机化工原料，应用于涂料、有色玻璃和催化剂等领域。 （3）Cu2O属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中●表示的微粒是 _____。 A.O2- B.Cu C.Cu+ D.Cu2+ Cu2O溶于浓氨水中形成无色的该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色的。无色溶液在空气中变色的原因可表示为： _____+_____NH3 H2O+_____= _____+_____+_____H2O （4）完成并配平上述离子方程式。 （5）[Cu（NH3）2]+中存在的化学键类型有 _____（不定项）。 A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键 （6）已知NH3分子中H—N—H键角为107°，则中H—N—H键角 _____。 A.等于120° B.小于107° C.等于107° D.大于107° （7）某金属离子M2+与铜离子类似构成，其中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 _____。 （8）该金属的二烷烃基化合物（R-M-R）分子中烃基R与M以σ键结合，如表所示是2种二烷烃基锌的沸点数据，则烃基R1是 _____，推断的依据，是 _____。 物质 R2-Zn-R1 C2H5-Zn—C2H5 沸点（℃） 45 118 3.工业制得的H2中常含有C ... ...