【核心素养】 浙教（2024）版八上《4.2生活中的水溶液-第三课时》学案（含解析）

/ 让教学更有效 高效备课 | 科学学科 核心素养 科学观念：理解固体物质的溶解度；并利用溶解度解释并解决一些问题。 科学思维：会利用控制变量的方法设计简单的对比实验，培养观察、分析及归纳能力。 探究实践：通过一些有趣的小活动，初步感受科学就在身边，科学与生活息息相关，初步感悟合作学习和交流分享是学习科学的重要方法； 态度责任：通过不同物体溶解度比较和外界因素对其影响的分析，体会事物内外因关系。 【课前预习】 一 饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液概念：在 ，在 里， 某种溶质的溶液，称为这种溶质的 。 不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。 ②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的判断 在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看 。如果能，则原溶液是该溶质的 ；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的 。 说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外) 4、浓溶液和稀溶液 (1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。 (2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 二 物质的溶解度 1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： （1）四个关键词： 、 、 、 ； （2）溶解度就是 ， 溶剂中所能溶解的溶质的 ； （3）溶解度单位为 ； （4）公式： 2、溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里 的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的 表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越 ，表示该温度下物质的溶解性越 。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度/(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10 溶解性分类 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 而明显增大，如： ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如： 。 4、溶解度的表示方法： 。 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 【课中研学】 一、物质的溶解度 探索活动 室温下（20℃左右），在盛有5mL水的试管中加入1.5g食盐，充分振荡至食盐全部溶解后，用电子天平称取5份食盐（每份0.1g），逐份加入试管中并使之充分振荡，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。 加入蔗糖充分振荡实验发现，5mL水在溶解了1.5g食盐后还能继续溶解食盐，而当溶解了1.8g左右的食盐后，再加入食盐就不能继续溶解了。 1、不饱和溶液和饱和溶液 （1）不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。加入溶质不饱和溶液搅拌还能继续溶解 （2）饱和溶液 在一定温度下 ... ...