【核心素养】 浙教版（2024）版八上《4.2生活中的水溶液-第四课时》学案（含解析）

/ 让教学更有效 高效备课 | 科学学科 核心素养 科学观念：初步学会溶液配制的基本步骤；会进行简单的溶质的质量分数计算。 科学思维：通过实验的功能验证和扩展知识，为学生走近科学提供一种独特的形式和思维。 探究实践：通过一些有趣的小活动，初步感受科学就在身边，科学与生活息息相关，初步感悟合作学习和交流分享是学习科学的重要方法； 态度责任：通过亲身体会，感受和领悟科学理念，了解溶解与生产、社会的广泛联系。 【课前预习】 一 溶质的质量分数 1、溶质的质量分数的概念 溶液中溶质的质量分数是 与 的比值，通常用百分数或小数表示。 2、溶质的质量分数的数学表达式 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 变形公式：溶质的质量＝ 。 溶液的质量＝。 3、对溶质的质量分数的理解 (1)溶质的质量分数只是 ，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。 (2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 (3)公式中溶质的质量是指 的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 (4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之 。 (5)计算时上、下质量 。 (6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最 。 此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”) 4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度 溶质的质量分数 意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量 温度要求 一定温度 与温度 溶液状态 达到饱和 饱和 单位 克(g) 没有单位 联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 二 溶液的配制与计算 1、溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取； ③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用： ； ④装瓶并贴上标签。 2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。 3、溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后， 质量不变； （2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则： 。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展： a%（浓） b%（稀） 注意： 【课中研学】 一、溶液的配制 1、溶质的质量分数 （1）概念：溶质质量与溶液质量的比值。 （2）关系式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量） ①在日常生活和生产中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 ②溶质的质量分数通常用百分数表示，0.9%的生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 2、简单计算 【例1】硝酸钾是工业生产的一种重要原料，下表是20℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据，求第2次实验得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数。 【例2】为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？ 【例3】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量 ... ...