第十单元 常见的酸、碱、盐 整理与提升 课件 2025-2026学年化学人教版九年级下册

(课件网) 常见的酸碱盐 整理与提升 目录 酸碱盐的基本概念学习 酸碱盐的分类方法讲解 酸碱盐的化学性质探究 酸碱盐的区分方法总结 酸碱盐在实际生活中的应用 金属活泼性顺序表及置换反应判断 01 02 03 04 05 06 01 酸碱盐的基本概念学习 探索化学奥秘 了解酸的定义，认识常见的酸类化合物 ■ 酸的定义： 酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子（H ）的化合物。比如盐酸（HCl）、硫酸（H SO ）等。 ■ 酸的分类： 按结构可分为含氧酸（如H SO ）和无氧酸（如HCl）；按酸性强弱可分为强酸（如硝酸）、弱酸（如醋酸）。 ■ 酸的生活实例： 我们喝的汽水含有碳酸，胃酸的主要成分是盐酸。 ※ 酸在生活中无处不在，了解它们很重要。 掌握碱的定义，知晓常见的碱类物质 碱的定义 ■ 基本定义： 碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子（OH ）的化合物。例如氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH ·H O）。 ■ 分类： 按溶解性可分为可溶性强碱（如NaOH）、难溶性弱碱（如Fe(OH) ）。 ■ 碱的性质体现： 碱能使无色酚酞试液变红，与酸发生中和反应。 ※ 碱在化学实验和生活中有广泛应用。 常见碱类物质 ■ 氢氧化钠： 俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，可用于造纸、纺织等工业。 ■ 氢氧化钙： 俗称熟石灰、消石灰，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液。 ■ 氨水： 是一种弱碱，有刺激性气味，农业上可用作氮肥。 ※ 这些常见碱类物质各有特点和用途。 1 2 氯化钠（NaCl） 碳酸钙（CaCO ） 主要成分 食盐的主要成分 大理石的主要成分 物理性质 白色晶体、易溶于水 白色固体、难溶于水 特殊化学性质 与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀 高温煅烧分解： 用途 调味剂、防腐剂、融雪剂、配置生理盐水、农业选种等 建筑材料、补钙剂等 高温 碳酸钠（ ） 碳酸氢钠（NaHCO ） 俗名 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色粉末、易溶于水 白色晶体、易溶于水 用途 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 治疗胃酸过多症、烘焙糕点等 常见的盐 定义：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 几种常见的盐 总结酸碱盐的本质特征和区分口诀 02 酸碱盐分类 方法大揭秘 酸的分类 ■ 按结构分类： ①含氧酸，如H SO ；②无氧酸，如HCl。 ■ 按酸性强弱分类： ①强酸，如硝酸；②弱酸，如醋酸。 ■ 按电离程度分类： ①一元酸，如HCl；②二元酸，如H CO ；③多元酸，如H PO 。 碱的分类 按溶解性分类 ■ 可溶性强碱：如NaOH，在水中能完全电离。 ■ 难溶性弱碱：如Fe(OH) ，在水中电离程度小。 不同溶解性的碱，化学性质也有差异。 按路易斯理论分类 ■ 能提供电子对的物质：如NH ，可以作为碱。 路易斯理论拓展了碱的定义，让我们从新的角度认识碱。 它使碱的范围更加广泛。 1 2 03 酸碱盐性质 探究反应奥秘 酸的性质 ■ 与金属反应： 酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。如锌和稀硫酸反应，产生气泡，溶液变为无色。Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ■ 与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应生成盐和水。如铁锈（氧化铁）与盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色。 Fe O +6HCl =2FeCl +3H O ※ 酸的这些性质在生活和工业中有广泛应用 碱的性质 与非金属氧化物反应 ■ 反应原理： 碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。如二氧化碳与氢氧化钠反应，无明显现象。2NaOH + CO = Na CO + H O ■ 应用： 可用于吸收二氧化碳等酸性气体，在环保和工业生产中有重要作用。 与酸反应 ■ 中和反应：碱与酸发生中和反应，生成盐和水。如氢氧化钠与盐酸反应，无明显现象。 NaOH + HCl = NaCl + H O ■ 应用：可用于调节土壤酸碱度、处理废水等。 04 酸碱盐区分 方法大总结 电离区分法 ■ 酸的判断： 电离时阳离 ... ...