学案1：外界因素影响化学平衡的实验探究———勒夏特列原理 人为改变 可逆反应的“应对” 平衡体系 操作 现象： 改变的外界条件 速率变化 移动方向 移动导致“相应条件”的变化 Cr2O72—+H2O≒2CrO42—+2H+ 1.加浓硫酸, 颜色变 pH值变 c(H+) v正 v逆 向 c(H+) 2.加NaOH(aq) 颜色变 pH值变 c(H+) v正 v逆 向 c(H+) 结论 Fe3+ +3SCN-≒Fe(SCN)3 1.加饱和FeCl3，再加NaOH(aq) 血红色 再变 先c(Fe3+) 再c(Fe3+) 先向 再向 先c(Fe3+) 再c(Fe3+) 2.加浓KSCN（aq），再加NaOH(aq) 血红色 再变 先c(SCN—) 再c(Fe3+) 先向 再向 先c(SCN—) 再c(Fe3+) 结论 2NO2≒ N2O4 1.浸入热水。 血红色 最后球泡温度比之前 T v正 v逆 向 T 2.浸入冷水。 血红色 最后球泡温度比之前 T v正 v逆 向 T 结论 2NO2≒ N2O4 1.推注射器内筒，观察颜色变化 红棕色先 再 最终 P v正 v逆 向 P 2.拉注射器内筒，观察颜色变化 红棕色先 再 最终 P v正 v逆 向 P 讨论：1. 改变外界条件，平衡如何移动？ 2. 平衡移动之后，外界条件最终变了吗？ 3.“减弱”的内涵： 4. 勒夏特列原理的表述： 5.勒夏特列原理的适用范围 6.平衡向正向移动，v正一定增大吗？平衡向逆方向移动，v逆一定减小吗？ 课件21张PPT。第三节 化学平衡化学平衡常数速率的含义和计算速率的影响因素 （分析单个反应）化学平衡 (分析两个反应（可逆）的速率) 电离、水解平衡 （两个或以上可逆反应互相影响， 即同时考虑多个反应的速率） 沉淀溶解平衡 （涉及两相互相转化的平衡）情况复杂，难度增大一. 地位和作用4.是高考重点考察对象1.是速率知识的深化 2.平衡体系知识的核心3.学习其他平衡的基础二、内容简析1.什么是化学平衡状态2.平衡移动———勒夏特列原理3.化学平衡常数1.未真正了解可逆反应和化学平衡的特点。 2.平衡状态的判断 3.混淆速率变化和平衡移动。 4.混淆速率大小和反应程度 5.不清楚勒夏特列原理适用范围 6.对勒夏特列原理中“减弱”的理解有困难。 7.分析平衡移动问题时，时间概念模糊 8.对平衡常数的功能认识不足。 ……三、学生“迷思”概念四、问题根源1.碰撞理论缺失。 2. 可逆反应和化学平衡特点不清。 3.理性总结缺乏感性支持。 4.未能理解定性和定量的关系。五、教学设计及目标1.深入理解可逆反应和化学平衡的特点 对硫酸铜晶体沉淀溶解平衡实验现象进行分析， 观看2NO2≒N2O4平衡体系建立的微观过程视频。2.获得感性材料 通过教材实验和补充实验，填写学案1。总结出 勒夏特列原理。 3.深化对化学平衡常数的认识 对平衡常数表格数据进行挖掘（学案2）。指导 学生认识并理解化学平衡常数的意义和功能。六、具体实施（教学片断的说明，详情见教学设计）1.深入理解可逆反应和化学平衡特点(1)硫酸铜晶体沉淀溶解平衡实验将硫酸铜晶体加入到饱和硫酸铜溶液中： 推测现象（不溶？水分子间空隙已被占满？..） 观看图片（用事实说话，引起思维冲突） 讨论分析（理性分析，得出可逆反应和平衡状态的特点）9.39g10.35g18h后建议：1.此实验要求时间很长， 要提前准备。 2.配饱和溶液要用热水配 后再冷却。(2)以微粒观看待化学平衡体系的建立展示2NO2≒N2O4平衡体系建立的微观过程视频作出v-t图，深化对化学平衡状态的认识 如果学生能深刻的理解研究对象，在理论深度上 没有大的缺陷，后面就可以少衍生一些“迷思”概念。2NO2≒N2O4平衡建立过程2.增加感性材料，加深对勒夏特列原理的认识 人在接触一个新理论时，会习惯去找个人体验中的感性材料，从中获得支持，从而更好的理解和消化。学习勒夏特列原理也是如此。 教材上的实验只能判断平衡朝哪个方向移动， 而说明不了“减弱”的意思。而这正好是学生容易 产生“迷思”概念的地方。 为了获得直接的感官刺激，补充压强对平衡的 影响 ... ...
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