高二期中考试卷--化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 选择题：（1-10题，每题2分；11-16题，每题4分，共44分） 1.已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A．浓硫酸 B．冰醋酸 C．稀氨水 D．氢氧化钠溶液 2.对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大I2(g)的浓度 D．增大H2(g)的浓度 3.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．探究温度对反应速率的影响 C.验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 D．探究温度对化学平衡的影响 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．向K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH，溶液变黄色 B．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 C．CuCl2溶液加热后颜色由蓝绿色变为黄绿色 D．反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 5.下列方程式书写正确的是 A．水解： B．在水中电离： C．用溶液除锅炉水垢： D．用氨水除去溶液中的杂质： 6.下列有关判断错误的是 A．合成氨反应的，故低温自发 B．接触法制硫酸中 ，故低温自发，温度越低越节约成本 C．反应常温下不能自发，故该反应的 D．“雷雨肥庄稼”中 能自发，故 7．常温下，将醋酸加水稀释10倍，稀释过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A．的物质的量一直增大 B．所有离子浓度都一直减小 C．保持不变 D．一直增大 8.“类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A．．溶液显碱性，则溶液显碱性 B.与HCl反应生成，则可与HCl反应生成 C．与氢硫酸反应生成，则与稀盐酸反应生成 D．与溶液反应产生蓝色沉淀，则与溶液也产生蓝色沉淀 9..某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B．滴定开始读数时仰视读数 C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 10．钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．图示中物质Ⅱ为该反应的中间产物 B．反应的活化能为 C．图示中参与循环的物质有和 D．该反应的热化学方程式为 试卷第1页，共3页 11.根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变深 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 探究HA是弱酸 测量HA（一种一元酸）稀溶液的pH=2，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH<3 说明HA是弱酸 D 比较与的Ksp大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp： 12.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂 C．图丙： D．图丁： 13．经研究发现与合成(光气)的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 反应②的速率方程为。 下列说法错误的是 A.反应①的活化能小于反应③的活化能 B.反应②的平衡常数 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．选择合适的催化剂能提高COCl2的平衡产率 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA B.1L2mol/LK2S溶液中S ... ...
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