《滨城高中2025-2026学年度上学期11月月考》高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B C B C D C B 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 1．B 【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，热能转化为化学能，A错误； B．反应Ⅱ方程式为：，反应Ⅱ中硫元素从+4价部分升至+6价（H2SO4），部分降至0价（S），只有硫的化合价变化，B正确； C．反应Ⅱ的正确方程式应为：，由盖斯定律可知，反应，则，C错误； D．反应Ⅲ：，S(g)比S(s)能量高，生成SO2时释放的热量应大于297 kJ，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．诗句中涉及的反应为碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为是吸收热量的吸热反应，A正确； B．煤气化可以转化为水煤气，燃烧时有利于反应物与空气中氧气的充分接触，使燃烧更充分，释放出更多的能量，从而提高燃烧效率，B正确； C．洁厕灵的有效成分是盐酸，食醋的主要成分是醋酸，强酸盐酸在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，所以盐酸的酸性强于醋酸，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，生成物的产率不变，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越大，说明氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C正确； D．由B可知，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，稀释氨水后，氨气的浓度降低，但消耗盐酸的物质的量不变，则消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c=a，故D错误； 故选C。 4．B 【分析】硫代硫酸钠和稀硫酸反应的离子方程式：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，实验现象为有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生。通过记录沉淀出现的时间比较反应速率是合理的，时间越短反应越快，A正确； B．由分析，反应的比例关系~2H+，反应1中硫代硫酸钠的物质的量为0.001 mol，的物质的量为，酸过量，根据得到参与反应的H+的浓度变化为0.002 mol/0.02 L=0.1 mol/L，反应时间5 min，速率应为0.1/5 mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)，而非0.05，B错误； C．实验1和3需保持总体积20 mL，V4=10.0mL（Na2S2O3体积不变），V5=6.0mL（补足体积），硫酸浓度被稀释，C正确； D．Na2SO4为产物，替换水不改变反应物浓度，对速率无影响，D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．该反应中各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，但可逆反应中反应物不能完全转化，B错误； C．b溶液体积增大，且OH-能中和H+，导致反应物和生成物浓度都减小，溶液颜色变浅，但此现象是平衡正向移动的结果，但由于加入NaOH溶液同时存在稀释和中和H 两个影响因素，故不能唯一证明减小生成物浓度平衡会正向移动，而c溶液由于浓硫酸即导致H+浓度增大，导致平衡逆向移动，则溶液颜色变深，故该实验不能说明减小生成物浓度平衡正向移动，C正确； D．已知浓硫酸溶于水是一个放热过程，故试管c中氢离子浓度增大、温度也升高，无法说明影响平衡的主要因素是温度，D错误； 故答案为：C。 6．B 【分析】分析可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。 【详解】A．压缩体积增大压强，气 ... ...
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