第23讲　无机化学工艺 课后练 （试卷+课件，共2份打包）江苏省2026年1月普通高中化学学业水平合格性考试

(课件网) 配套练习 专题五 元素及其化合物 第23讲　无机化学工艺 1. [2025届徐州沛县合格考模拟]氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl－反应生成可溶于水的离子[CuCl2]－。 1 (1) 用Na2SO3固体配制100 mL 0.50 mol/L Na2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____(填仪器名称)。 (2) “溶解”步骤装置如图所示。 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为2Cu＋2H2SO4＋O2=== 2CuSO4＋2H2O、_____。 1 100 mL容量瓶 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 作氧化剂； ②通入热空气的目的是_____ _____。 搅拌溶液，加快反应速率 1 随着Cl－浓度的增大，CuCl与Cl－反应生 成可溶于水的离子[CuCl2]－ 2 2. [2024届徐州沛县合格考模拟]以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下： (1) “浸取”时提高浸出率的方法有_____ (写一条)。 矿石粉碎、升高温度等 (2) 写出碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式：_____ _____。 (3) “氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有_____和_____。 2 Mg2+ MgCO3＋2H＋=== Mg2+＋CO2↑＋H2O 3 3. [2022届徐州合格考模拟一]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下： (1) 废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是_____。 (2) “酸浸”时温度需保持为80～95 ℃，采用的合适加热方式是_____。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 _____。 去油污 水浴加热 玻璃棒、漏斗 (3) 5% H2O2的作用是氧化Fe2+(“酸浸”过程稀硫酸过量)，该反应的离子方程式是_____。 (4) “转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括_____ _____、过滤、洗涤、干燥。 (5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体化学式为_____。 3 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O 蒸发浓缩、 NH4Fe(SO4)2·12H2O 冷却结晶 4 4. [2024届南通海安高级中学合格考模拟]粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如下： 回答下列问题。 (1) “滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为_____。 Fe(OH)3 (2) 将“滤液Ⅱ”_____(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回_____工序中循环利用。乙醇分子中官能团的名称为_____。 (3) 向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为_____。 4 蒸发浓缩 煅烧 羟基 5 5. [江苏学测]硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： (1) “制浆”过程中发生反应的化学方程式是_____ _____。 (2) “气体X”的化学式是_____。 CaO＋H2O=== NH3 Ca(OH)2 (3) Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 5 冷却结晶 漏斗 6 6. 以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (1) 为提高溶解速率，可以采取的措施有_____ _____(写一条)。 将水氯镁石粉碎(答案 合理即可) (2) 检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为_____ _____。 (3) “预氨化”过程 ... ...