中小学教育资源及组卷应用平台 【专题 05 】 水和溶液 水和溶液都是中考的必考内容，分值大概为3～8分左右。该部分的高频考点主要有：保护水资源、水的净化、溶解度、溶质质量分数，溶解度、溶质质量分数几乎是每年必考的考点。中考中，保护水资源和水的净化可能是考查重点，会以环境热点情境形式呈现，也可能将其与电解水结合考查，通过选择题或综合应用题的形式考查。溶解度和溶质质量分数可能会结合起来通过溶解度曲线图进行考查，考查方式可能是选择题或实验题，也会穿插在流程题或综合应用题中。溶质质量分数会结合化学方程式计算进行综合考查，也会考查一定溶质质量分数的溶液的配制。 中考溶质质量分数命题形式会多样化，综合考查的可能性较大。 水和溶液是中考的重要考点，通常以选择题、填空题和简单的计算题形式出现。复习时，既要掌握基础知识，也要理解概念之间的联系。 一、 水 (H O) 【考点1】水的组成 · 实验依据：电解水实验 · 装置图： 了解阳极、阴极与电源正负极的连接。 · 现象： · 两极均产生气泡。 · 阴极（接电源负极） 产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气(H )。 · 阳极（接电源正极） 产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气(O )。 · 体积比： V(H ) : V(O ) = 2 : 1 · 质量比： m(H ) : m(O ) = 1 : 8 · 结论： 1. 水是由氢、氧两种元素组成的。 2. 水在通电的条件下发生分解反应，化学方程式为： 2H O 通电 2H ↑ + O ↑ 3. 此实验证明了“在化学反应中，分子可以再分，而原子不可再分”。 【考点2】水的净化 · 净化方法（由低到高）： 1. 静置沉淀：除去较大颗粒的不溶性杂质。 2. 吸附沉淀：加入明矾，利用其形成的胶状物吸附悬浮杂质，使其沉降。 3. 过滤：分离固体和液体的操作。 · 仪器： 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。 · 操作要点：“一贴二低三靠” · 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁。 · 二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。 · 三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 · 玻璃棒的作用： 引流。 4. 吸附：利用活性炭的吸附性，除去水中的颜色、异味等可溶性杂质。 5. 蒸馏：将水加热至沸腾，产生水蒸气，然后冷凝。得到的是蒸馏水，净化程度最高。 6. 杀菌消毒：通常加入氯气(Cl )或二氧化氯(ClO )等，这是一个化学变化。 · 硬水与软水： · 定义： · 硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 · 软水： 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 · 鉴别方法： 加入等量的肥皂水，振荡。 · 产生泡沫多、浮渣少的是软水。 · 产生泡沫少、浮渣多的是硬水。 · 硬水的危害： · 浪费肥皂，洗不净衣服。 · 锅炉结垢，浪费燃料，可能引起爆炸。 · 长期饮用对健康不利。 · 硬水软化方法： · 生活中： 煮沸。 · 实验室/工业上： 蒸馏。 二、 溶液 【考点1】溶液的形成 · 定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 · 特征： · 均一性： 溶液中各部分的性质、浓度完全相同。 · 稳定性： 外界条件不变时（温度、压强），不会分层或析出沉淀。 · 组成： · 溶质： 被溶解的物质。可以是固体、液体、气体。 · 溶剂： 能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也是常见的溶剂。 · 关系： 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 · 注意：溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积。 · 溶解时的热现象： · 吸热： 如NH NO 溶解。 · 放热： 如NaOH固体、浓H SO 溶解。 · 热量变化不明显： 如NaCl溶解。 【考点2】饱和溶液与不饱和溶液 · 定义： · 饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 · 不饱和溶液： 还能继续溶解该溶质的溶液 ... ...
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