高三化学参考答案、提示及评分细则 1,C MOFs属于多孔材料，可吸附冰箱中的异味气体，A项正确；MOFs捕获二氧化碳、储存有毒气体，可用于减少温室 气体排放、治理空气污染，B项正确：人工固氮是单质转化为化合物，MOFs吸附空气中的氮气，不属于人工固氮，C项错 误；氢气不易储存，用MOFs作为氢气储存材料具有一定的优势，D项正确 2.A硫酸滴定NaOH溶液是利用酸碱中和滴定原理，与水解无关，A项符合题意：实验室制备F(OH):胶体利用铁离子 水解生成氢氧化铁胶休原理，B项不符合题意：污水处理厂采用铁盐净化浑浊的水，利用铝盐水解生成氢氧化铝胶休，与 水解有关，C项不符合题意；由TiCl制备TiO2纳米粉：TiCl十(x+2)HO(过量)一TiO2·xHO￥十4HC,与水解有 关，D项不符合题意。 3.D根据盖斯定律，△H=△H十△4=一9.4k·mo)40.6k·mo=-50.0kJ·mo1,D项正确 2 2 4.C反应①H2SO仅表现酸性，A项错误；反应②温度高，HO会分解，不利于反应，B项错误；根据化合价升降可知，反 应①中SO和反应②中H2O2均作还原剂，C项正确：根据化合价变化可知，原电池正极表面发生还原反应，C1O是正极 产物，D项错误。 5.D若用盐酸，酸性KMO溶液可氧化C厂，干扰实验，A项错误；滴定时应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，B项错误：锥 形瓶是否干燥，不影响滴定结果，C项错误：读取KMO,溶液体积时，滴定前滴定管尖哦有气泡，滴定后气泡消失，V偏 大，最终导致测定结采偏大，D项正确。 6.DFc+在水溶液中水解，100mL,1mol·L,1FcCl溶液中所含Fc+数目小于0.1N,A项错误：SO2与O的反应是可 逆反应，3.2gSO(即0.05mol),与足量O反应转移电子少于0.05mol×2=0.1mol,B项错误；随若反应进行，盐酸由 浓变稀，MnO与稀盐酸不反应，无法计算转移的电子数，C项错误；某温度时，1LpH=6的纯水中含H+数目为1.0× 10-6N,D项正确。 7.D不同的阳离子，焰色试验的现象不同，KC1溶液和KSO,溶液中的阳离子相同，不能用焰色试验来鉴别，A项不符合 题意：Ba(OH),与Nag CO:和NaHCO.反应均产生白色沉淀，B项不符合题意：硝酸具有强氧化性，能把NaSO氧化为 NS),C项不符合题意；NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)z溶液显强碱性，相同物质的量浓度的溶液其pH不同，D项符 合题意。 8.C反应放热，正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误：使用催化剂的目的是降低反应的活化能，B项错误：若断开 1molH一C1键的同时有1olH一()键断开，说明正逆反应速率相等，则表明该反应达到平衡状态，C项正确：水也应 该写在平衡常数的表达式中，D项错误。 9.C燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，HS燃烧产物应为HO(1)和SO(g),A项错误： CH3CO)H是弱电解质，电离过程吸热，含40.0 g NaOH(物质的量为1mol)的稀溶液与稀醋鞍完全中和时，由于醋酸 电离吸热，实际放出的热量小于57.3kJ,B项错误：已知反应H(g)十F2(g)一2HF(g),△H0、△S>0,因此在任意温 度下△G都小于0，反应能自发进行，C项正确；物质的能量越低，稳定性越强，正丁烷转化为异丁烷时放热，即异丁烷的 能量低于正丁烷，因此，异丁烷比正丁烷更稳定，D项错误。 10.DNH是碱性气体，会与浓硫酸发生酸碱中和反应，因此不能用浓硫酸干燥，HS具有还原性，浓硫酸具有强氧化性， 二者会发生氧化还原反应。二者不能用浓硫酸干燥的原因不同，A项错误；木炭与硝酸的反应中硝酸只体现了强氧化 性，没有体现酸性，B项错误；SiO2不是两性氧化物，C项错误：NO2与NOH溶液反应的化学方程式为2NO+2NaOH 一NaNO2+NaNO+HO,Cl与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl+2NaOH一NaC1+NaClO+HO,由方程式 可知，N)方和CL都既作氧化剂又作还原剂，D项正确。 11.B由方程式的系数可知，曲线甲表示H2O的物质的量浓度与时间关系，A项正确：a点时，设HO的物质的量是 2xmol,由方程式可知 ... ...
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