物质及其变化 教学设计 离子反———电解质的电离 1.教学内容分析 课时4：本节课是人教新版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，能有效提升学生宏观辨识与微观探析的核心素养，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。 2.学习者分析 课时4： 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念，从而引出电离过程、离子反应及离子方程式的书写。高一学生学习化学的时间较短，用已学过的化学知识形成自己的知识体系，他们有很大的可塑性，可通过引导让他们用联系发展的新方法学习化学，温故知新。 由于学生的基础较差，学习上缺乏动力，针对学生的特点，通过对教学环节的特殊设计，结合多媒体技术，引起学生的注意，激发他们的兴趣，化抽象为形象，化繁为简，使学生化“被动”为“主动” 3.学习目标确定 1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。 4.学习重点难点 重点：1、电解质、电离的概念； 2、电离方程式的书写；难点：1、从微观视角理解电离及其相关概念 5.学习评价设计 评价项目学习评价综合评价第一课时第二课时第三课时第四课时第五课时自评组评教师评自评组评自评组评自评组评自评组评自评组评预习情况兴趣态度知识点掌握情况…… 6.学习活动设计 （1）环节一：创设情景，激发兴趣 教师活动学生活动设计意图生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？分小组讨论，推选代表回答问题创设情境，激发学生兴趣，体现化学学科的价值 （2）环节二：宏观辨识，分析、解决问题 教师活动学生活动设计意图【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？ 通过【实验1-2】以及【知识拓展】“如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电”引出物质导电的原因，建立新概念电解质与非电解质。思考问题。观察实验，描述现象，得出结论。理解电离概念并不难，但由于其微观过程不可见，因此只能在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。 （3）环节三：微观辨析，探究问题根源 教师活动学生活动设计意图【思考】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？结合图画或动画提出问题：在NaCl溶于水的过程中究竞发生了什么 1、电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？ 通过学生的思考交流引出新概念电离方程式。2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。NaCl = Na+ + Cl-左边:化学式 右边:离子符号遵守质量守恒和电荷守恒【练习】写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时能生成金属阳离子（还包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物。观察微观示意图，描述氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠中微粒的存在形式。分组讨论，形成微观模型：NaCl 在水分子作用下解离成自由移动的Na+和Cl-，脱离固体表面，进人水中形成溶液，即发生电离。讨论得出电离、电解质等概念。 ... ...
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