高二化学期中试卷 总分：100分 时间：75分钟 I卷客观题(45分) 可能用到的相对原子质量量H:1O:16Na:23 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分） 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是() ①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料 A.①③⑤ B.①②④ c.②③⑤ D.②④⑤ 2.下列说法中正确的是() A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△心0 D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 3.断开1olAB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A一B键 的键能。己在H一H键的键能为436 kJ.mol1,H一N键的键能为391 kJ.mol1,根据热化学方程式N2(g)十 3H(g)=2NH(g)△H=一92 kJ.mol厂1，推求N=N键的键能是() A.431 kJ.mol B.946 kJ.mol C.649 kJmol D.1130 kJ-mol 4.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是() A.v(A)=0.01 mol-L-1.s-1 B.v(B)=1.2 mol.L-1.min C.v(B)=0.60 molL-.min D.v(C)=1.0 mol-L-!.min 5.某温度下体积可变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)一Z(g)+W(s)△H0,下列叙述正确的是() A.在容器中加入氩气，反应物反应速率减小 B.加入少量W,逆反应速率大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增大 6.电石（主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知200C时，电石生产原理如下： ①CaO(s)+C(s)-Ca(g)+CO(g)△H,=akJ.mol平衡常数K, ②Ca(g)+2C(s)=CaC,(s)△H2=bkJ·mol平衡常数K, 以下说法不正确的是() 1 A.反应①K=c(Ca)c(CO) B.反应)Ca(g)+C(s)=CaC,(9)平衡常数K=VK, c.反应2CaO(s)+CaC,(s)=3Ca(g)+2Co(g)△H=(2a-b)kJ.molr1 D.2000℃时增大压强，K,减小、K2增大 7.下列物质的分类正确的是() 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CHaCOONa 弱电解质 NaHCO3 NH3H2O H2S NH3H2O 纯净物 碘酒 CaCO: 食醋 冰水混合物 8.下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH=CH3COO·+H电离程度增大的是() A.升高温度 B.加水稀释 C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氢氧化钠固体 9.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是() ①已达平衡的反应C(s+H2O(g)≠C0(g)+H,(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N(g)+3H2(g)≠2NH2(g),当增大H2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率 一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A.①④ B.①②③④ C.②③④ D.①②③ 10.常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是() A.c(NH)c(Cl) D.无法确定cNH)与c(CI)的大小 11.下列措施不合理的是() A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+ 12.铜蓝是一种成分为硫化铜的矿物，它的含铜量为66%，是提炼铜的矿石。铜蓝主要产在其他铜矿床附近。 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZS或PbS, 慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是() A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 2 ... ...
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