基础课时3　燃烧热课件（43张）2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 第一节　反应热 第一章　化学反应的热效应 基础课时 　燃烧热 3 1.理解燃烧热的概念。2.学会利用燃烧热进行相关的计算。3.了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。 学习目标 燃烧热 目 录 CONTENTS 课时精练 燃烧热 对点训练 (一)知识梳理 1.定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2.单位：kJ/mol。 3.测定：通常利用量热计由实验测得。 4.特别说明：指定产物一般指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。 (二)问题探究 问题1　C的燃烧热为393.5 kJ/mol，表示的含义是什么？ 提示　在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时，放出393.5 kJ的热量。 提示　③表示乙烷燃烧热的热化学方程式。①中C2H6(g)的物质的量是 2 mol，②中水为气态，所以都不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式。 (2)标准状况下，5.6 L C2H6完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？ 问题3　在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式。 提示　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol 【探究归纳】 1.书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三看”： “一看”可燃物的化学计量数是否为1； “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物； “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 2.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。 1.101 kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是(　　) D 解析　A项，C燃烧后的指定氧化物是CO2，不是CO；B项，H2燃烧的指定氧化物应该是液态水而不是水蒸气；C项，氨气完全燃烧生成的指定产物是N2和液态水，此时ΔH可表示燃烧热；D项，1 mol液体C8H18完全燃烧生成液态水、CO2气体，则该热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热。 2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol　(中和反应反应热) C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) 　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D.2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) C 解析　燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质(水为液态水)的过程放出的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol，A错误；中和反应是一个放热反应，故热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，B错误；燃烧是一个放热反应，故其燃烧的热化学方程式为S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol，C正确；热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为2NO2(g)===O2(g)＋2NO (g)　ΔH＝＋116.2 kJ/mol，D错误。 3.下列热化学方程式中，正确的是(　　) C 解析　甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3 kJ，则其燃烧热的化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A错误；乙炔的燃烧产物中水为液态时放出的热量才是燃烧热，B错误；H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，表示1 mol H2完全燃烧产生1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，C正确；H2的燃烧热为a kJ·mol－1，是指H2与氧气完全燃烧反应生成液态水所放出的热量，D错误。 【题后归纳】　燃烧热和中和反应反应热的比较 燃烧热 中和反应反应热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH ... ...