甘肃省张掖市省重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

甘肃省张掖市省重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（　　） A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 C. 北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2.面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是（　　） 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A 漂白粉 Cu CaCO3 生石灰 B 石灰石 C2H5OH 饱和食盐水 H2O C HCl CO2 烧碱 H2CO3 D CuSO4 5H2O 氨气 HNO3 小苏打 A. A B. B C. C D. D 3.某温度下，反应CH2=CH2（g）+H2O（g） CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（　　） A. 增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率增大 4.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. 2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 对NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 D. 向含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 5.已知0.1mol L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是（　　） ①升高温度 ②加少量冰醋酸 ③加水 ④加少量醋酸钠固体 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③ 6.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（　　） A. 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8 kJ mol-1 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C. 反应热与途径无关，由图3可知△H3＞△H2 D. 由图4可知该反应△H=（E2-E1）kJ mol-1 7.实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是（　　） A. 用图①所示装置测定中和热时，玻璃搅拌器可用铁质搅拌器代替 B. 用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率 C. 用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D. 用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响 8.下列热化学方程式正确的是（　　） A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： ΔH=-315kJ/mol B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： ΔH=-38.6kJ mol-1 C. CO（g）的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol,则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的ΔH=+2×283.0kJ/mol D. 在25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,硫酸与KOH溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH=-57.3kJ/mol 9.工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867.0kJ mol-1。下列说法正确的是（　　） A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高NO2去除率 D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，NO2去除率增大 10.含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 工业合成氨，正反应的活化能高于逆反应的活化能 B. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C. 反应气接触催化剂 ... ...