2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控（含答案）

2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练 第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控 一、基础过关练（本大题共5小题） 1．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图甲所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图乙所示。下列说法错误的是( ) A．图甲中的、、三个点中只有点的 B．图乙中点的小于点的 C．图乙中平衡常数：，的平衡浓度： D．在恒温恒容下，向图乙中点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 2．已知工业合成氨： 。下列关于合成氨工业的叙述正确的是 A．压强越低越有利于工业合成氨 B．温度越高越有利于工业合成氨 C．使用铁触媒有利于提高合成氨的日产量 D．液化分离可以加快反应速率 3．碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”后的滤液中： D．“沉锰”的离子方程式为： 4．下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是（ ） A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B．除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 5．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ） A．容器I、III中平衡常数相同 B．容器II、III中正反应速率相同 C．的体积分数： D．容器I和容器II中的体积分数相同 二、能力提升练（本大题共5小题） 6．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。 下列有关合成氨说法正确的是（ ） A．从合成氨平衡体系中分离出 ，可提高正反应速率，减小逆反应速率，平衡正移 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．合成氨一般选择 进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 D．步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 7．工业合成氨是对解决人类粮食问题做出了突出性的贡献，下列有关说法不正确的是（　　） A．工业合成氨的基础原料是煤炭和空气，CO2是其副产品 B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C．一般选择400-500℃的条件是从反应速率、催化剂活性、设备及成本等多方面考量的结果 D．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 8．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．反应的催化剂为 B．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ C．升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D．加入催化剂可以改变该反应的焓变 9．在一定温度、压强下,依据图示关系,下列说法不正确的是 (　　) A．C(石墨,s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2 B．1 mol C(石墨,s)和1 mol C(金刚石,s)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),前者放出的热量多 C．ΔH5=ΔH1-ΔH3 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 10．环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变 (用含、、的代数式表示)。 （2）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密 ... ...