2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡（含答案）

2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练 第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡 一、基础练习（本大题共10小题） 1．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　) A．蒸馏水 B．1.00 mol·L－1盐酸 C．5.00 mol·L－1盐酸 D．10.00 mol·L－1盐酸 2．常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　　) A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 3．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中约为 A． B． C． D． 4．已知某温度下，，，。某溶液中含有、和，浓度均为，该温度下向该溶液中逐滴加入的溶液时（忽略溶液体积变化），三种阴离子沉淀的先后顺序为（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5．已知：pKsp(Ag2S)=48.7，pKa1(H2S)=6.88，pKa2(H2S)= 14.15，pKb(NH3)=4.74，Ag(NH3)2+的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05.在总浓度为0.01 mol·L-1，pH=10的氨缓冲溶液中Ag2S的溶解度为 A．6.32 ×10-8 mol·L-1 B．5.06 ×10-10 mol·L-1 C．7.79 ×10-14 mol·L-1 D．3.29 × 10-18 mol·L-1 6．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp C．在含有CuS和MnS固体的溶液中 D．向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应 7．当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol L-1 时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol L-1 的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和 Fe3+，欲将这两种杂质完全除去， 需调节溶液pH 的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp = 1×10-16、 氢氧化铁Ksp =1×10-38、氢氧化铝Ksp = 1×10 -33) A．2~3 B．3~4 C．5 ~6 D．6~8 8．AsO、PO都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是(　　) A．Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5 B．向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，PO 先沉淀 C．要使废水中AsO、PO的浓度不大于10－6 mol·L－1，则Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1 D．若Mg3(AsO4)2(s)＋2PO(aq) Mg3(PO4)2(s)＋2AsO(aq)成立，则平衡常数K＝104.52 9．常温下，向10.0mL浓度均为0.1的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3，0、4.3。 已知： ① ②，298K下， 下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表 B．常温下， C．b点溶液中铝元素主要以形式存在 D．的平衡常数K为 10．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10 C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝ 二、巩固提升（本大题共5小题） 11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10)（　　） A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t℃ ... ...