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课件网) 第一章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 大单元一 化学基本概念与化学实验基础 [导航·复习目标] 1.能利用化合价升降总数相等配平氧化还原反应方程式。2.熟练应用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 考点一 氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 梳理 必备知识 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 5 1 3 3 3 3 16 10 2 5 8 提升 关键能力 2 2.逆向配平法(自身氧化还原反应,包括分解、歧化等) (1) I2+ NaOH=== NaI+ NaIO3+ H2O (2) P4+ KOH+ H2O=== K3PO4+ PH3↑ (3) NH4NO3=== N2↑+ O2↑+ H2O 3 6 5 1 3 2 9 3 3 5 2 2 1 4 [点拨] 逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数,然后确定反应物的化学计量数。例如: 由于S的化合价既升高又降低,而且升降总数要相等,所以K2S的化学计量数为2,K2SO3的化学计量数为1,然后确定S的化学计量数为3。 2 1 2H2O 2 1 4H+ 3 2 4OH- 3 2 5 2 5 6H+ 2 5 8 Al2O3 3C N2 2 3CO 5 2 14H+ 5 5 7H2O 4 11 2 8 11 15 24 5 6 15 5.有机物参与的方程式的配平 (1) KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=== ClO2↑+ CO2↑+ KHSO4+ H2O (2) C2H5OH+ KMnO4+ H2SO4=== K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O 2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 33 [点拨] 在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中,一般有机物中H元素显+1价,O元素显-2价,根据物质中元素化合价代数和为零的原则,确定碳元素的平均价态,然后进行配平。 考点二 电子守恒法计算 1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 2.电子守恒法解题的流程 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 梳理 必备知识 3.多步氧化还原反应的计算 有的试题涉及的氧化还原反应较多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解题就变得很简单。解答这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,要厘清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目,即可迅速求解。 一、确定元素的价态或物质的组成 1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 。 +3价 提升 关键能力 解析:由题意可知,Na2SO3发生失电子的氧化反应,K2Cr2O7发生得电子的还原反应,其中S元素的化合价从+4价升高到+6价,Cr元素的化合价将从+6价降低到+n价。根据氧化还原反应中得失电子守恒,有0.05 mol·L-1 ×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得n=3,因此元素Cr在还原产物中的化合价为+3价。 2.把密度为1.6 g·cm-3的液态S2Cl2 10 mL溶于石油醚(一种溶剂), 得到100 mL溶液,把它慢慢加入50 mL 3.2 mol·L-1的SO2水溶液中,振荡使之充分反应,当加入的S2Cl2溶液为67.5 mL时,恰好反应完全。生成物用含0.32 mol KOH的KOH溶液中和后,恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算: (1)参与反应的n(S2Cl2)∶n(SO2)=1∶ 。 2 (2)确定二元含氧酸的化学式为 。 H2S4O6 二、多步反应中电子守恒的应用 3.将Mg、Cu组 ... ...
