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课件网) 第三节 化学方程式的书写与应用 1、能正确书写常见反应的化学方程式，说出其意义； 2、能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 学习目标 “两个一定”变 “六”不变 “几个”可能变 1. 适用于一切化学反应 2. “守恒”所指质量守恒 3.“参加,生成,质量总和” 内容 内容 本质 注意 质量守恒定律 质量守恒定律 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 复习回顾 回想一下 铁丝在氧气中燃烧的表示方法： 那么有没有一种式子，既能表示出反应物、生成物及反应条件是什么，又能遵循质量守恒定律呢？ （1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 文字叙述 文字表达式 符号表达式 （2）铁+氧气 四氧化三铁 点燃 （3）Fe+O2 Fe3O4 点燃 以上几种表示方法只能表示出质的方面，不能体现出量的方面。 直观 易懂 不通用 （4） 像（4）这样用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 上面这个式子能反映出质量守恒定律吗？ 一、化学反应的表示方法--化学方程式 1、概念 用 来表示 的式子。 化学反应 化学式 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 量的方面 ① 宏观 各物质间反应时的质量比。 ② 微观 各物质间反应时的微粒个数比； 2、化学方程式的意义 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子（原子）质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 化学方程式表示的意义(或提供的信息) 表示化学反应的条件 表示反应物和生成物 表示参加反应的各微粒的相对数量 表示各物质之间的质量比 3、化学方程式的读法： 4 ： 32 ： 36 （微观）每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 （数量）每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 (宏观)氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 以下面的方程式为例 ①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。 ②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子 表明了反应物、生成物和反应条件 表示参加反应的各粒子的相对数量 表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比 化学方程式： 12 32 44 练习1：化学方程式 的读法： ①磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷 ②每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子 ③每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷 124 160 284 练习 2： 另外:我们还能从化学方程式中获得的信息 表示化学反应的类型 表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和) …… 4、书写原则 两个原则： (1)以客观事实为基础 （不能随变臆造事实上不存在的物质和化学反应） (2)遵守质量守恒定律 (等号两边各原子种类与数目必须相等) 5．化学方程式的书写步骤：（以磷燃烧为例） (1)写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连. P + O2 P2O5 (2)配: 配平就是在化学式前面配上适当的化学计量数(整数)。使式子（短线）左右两边的每一种原子总数分别相等，体现质量守恒定律。（注意不能改变物质的化学式） 如何配平？后面介绍 4P + 502 2P205 点燃 (3)注: 标明反应发生条件以及生成物的状态（气体、沉淀分别用↑、↓表示） ①注明条件：点燃、加热（△）催化剂、通电。条件只有一个时，一般写在等号上方，如果有两个，通常分别写在等号上下方。 注意： ②注明生成物的状态：（无中生有时，才标） 如果反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果在溶液中有沉淀生成时，则在该 ... ...
