8.2 金属的化学性质 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

(课件网) 金属的化学性质 目录 金属的化学性质概述 金属与氧气的反应 金属与酸及盐溶液的反应 金属活动性顺序及其应用 01 02 03 04 01 化学性质概述 探索金属的反应奥秘 共同特性 与氧气反应： 大多数金属能与氧结合生成氧化物，如镁燃烧发出耀眼白光 （剧烈氧化）。 与酸反应： 活泼金属可置换稀酸中的氢， 生成盐和氢气 与盐溶液反应： 活动性强的金属能从盐中置换出活动性弱的金属 ， 遵循“强换弱”规律。 存在形式 常见活泼金属 铁（Fe）：主要以化合物存在，如赤铁矿（Fe O ）。 不活泼金属存在形态 金（Au）、银（Ag）：因化学性质稳定，常以游离态单质存在。 铝（Al）：存在于铝土矿等氧化物中。 铜（Cu）：多见于硫化物和氧化物矿石。 多数金属因活泼易反应，以化合态存在于矿石中。 金属原子结构 最外层电子数 金属元素原子最外层电子数通常少于4个，易失去电子形成阳离子，体现强还原性 电子得失倾向 金属原子只能失去电子，不获得电子， 化合物中仅显正价态，无负价。 金属性强弱规律 当电子层数相同时，最外层电子数越少，越易失电子， 金属性越强，如钠比铝更活泼 02 金属与氧气之约 燃烧与氧化的奇妙旅程 烈焰之美 ① 钠的燃烧： 切开的钠迅速氧化，点燃后发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠。 ② 镁条燃烧： 镁在空气中剧烈燃烧，释放出耀眼白光，形成白色氧化镁粉末。 反应通式：金属 + 氧气 → 金属氧化物 守护之膜 铁的氧化 反应过程：铁在潮湿空气中缓慢氧化，生成疏松的铁锈（Fe O ·xH O），无法 阻止内部继续腐蚀。 铝的氧化 反应过程：铝常温下即与氧气反应，形成致密的氧化铝（Al O ）薄膜，阻止进 一步氧化。 现象特征：红褐色固体，易脱落，导致持续生锈。 现象特征：表面变暗，但结构稳定，具有自保护性。 恒久之金 不活泼金属的稳定性 金（Au）：高温下不与氧气反应，以游离态（单质形式）存在于自然界 银（Ag）：化学性质稳定，不易氧化，多存在于矿石中 铂（Pt）：具有极强抗氧化性，常应用于催化剂、首饰等领域 金属活动性规律：金属活动性顺序中，越靠后的金属稳定性越强，还原性越弱 03 金属在酸与盐中探秘 揭开金属反应新世界 酸中反应规律 反应条件： 只有位于氢之前的金属才能与稀酸反应 反应本质： 金属原子失去电子，置换出氢气，生成对应盐类 典型代表： 镁、锌、铁等可与稀盐酸或稀硫酸反应 反应通式：金属（氢前金属）+酸 = 盐+氢气 单质 + 化合物 → 化合物 + 单质 规律： → 基本反应：置换反应 置换氢气观察 镁与盐酸 反应剧烈，迅速产生大量气泡 试管明显发热，反应速率最快 生成物为氯化镁和氢气 锌与盐酸 反应平稳，持续释放气泡 适合作为实验室制氢气方法 生成氯化锌和氢气 铁与盐酸 反应较慢，气泡细小且少 溶液由无色变为浅绿色 生成氯化亚铁和氢气 镁锌铁在盐酸中的反应 盐中反应规律 反应条件： 在金属活动性顺序里，位于前面的金属置换 后面的金属。 反应本质： 金属原子失去电子，把后面的金属从它的化合物中置换出 来，生成对应盐类和新金属 典型代表： 铝与硫酸铜反应、铜与硝酸银反应等 反应通式：金属+盐 = 新盐+新金属（属于置换反应） 前金置后金观察 铝与硫酸铜 铜与硝酸银 铝表面有红色物质析出， 溶液由蓝色变成无色。 铜表面有银白色固体物质析出， 溶液由无色变成蓝色。 04 探索规律 揭秘金属的强弱之分 活动顺序之谜 活动性顺序： 从强到弱： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 科学意义： ① 预测与酸反应能力 ② 判断置换反应方向 → 氢前金属可置换氢 → 强金属换弱金属 下 课 Thanks! https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine ... ...