《硝酸》教学设计 教材与学情分析 教材分析： 本节内容位于“氮及其化合物”或“重要的含氧酸”章节，是继氨、铵盐、氮氧化物后的重要内容。教材通常涵盖硝酸的物理性质、不稳定性、强酸性和强氧化性，尤其是其与金属、非金属及某些还原性化合物的反应。其中，浓硝酸的钝化现象、稀浓硝酸与铜反应的对比是教学重点和难点。 学情分析：学生已掌握了氧化还原反应的基本概念，学习了硫酸、盐酸等常见酸的通性及特性。具备初步的实验观察和分析能力，但对“同一反应物浓度不同导致产物不同”的动态化学思维还较薄弱，对氧化还原反应的复杂体系分析存在一定困难。 教学目标 1. 掌握硝酸的物理性质（特别是挥发性、色态变化原因）。掌握硝酸的不稳定性和保存方法。掌握硝酸的强酸性和强氧化性，能写出铜与稀、浓硝酸反应的化学方程式。 了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象及其应用。 2. 通过观察演示实验和动画模拟，培养观察、描述现象的能力。 通过对比稀、浓硝酸与铜反应的不同，学习用浓度视角分析物质性质的方法。通过分析硝酸与金属反应的产物（不生成氢气），建立“酸的通性”与“强氧化性”的辩证认识。 3. 通过硝酸在化肥、炸药、化工等领域的重要应用，认识化学对社会发展的双重影响，树立科学的社会责任感。通过实验探究，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度。 教学重难点 教学重点： 硝酸的强酸性和强氧化性；铜与稀、浓硝酸的反应。 教学难点： 硝酸强氧化性的微观理解；不同浓度硝酸与金属、非金属反应的还原产物规律。 教学方法与手段 方法： 启发式讲授法、实验演示法、问题驱动法、小组合作讨论法。 手段：多媒体课件（含反应动画、生产生活图片）、实物展示、演示实验。 教学过程设计 1. 情境导入，激发兴趣（3分钟） 播放图片/短视频：展示硝酸在化肥生产（硝酸铵）、炸药制造（TNT）、金属加工（酸洗）、染料合成等领域的应用。 提问：“这种在工业上有‘硝烟’味的酸，与我们熟知的盐酸、硫酸有何不同？” 引出课题———硝酸。 2. 实物观察，初识物性（3分钟） 展示一瓶发黄的浓硝酸（置于安全展示柜中）。 提问：“为什么这瓶硝酸是黄色的？这说明了什么？”引导学生推导出硝酸的不稳定性：`4HNO ==== 4NO ↑ + O ↑ + 2H O`，并联系其保存方法（避光、棕色瓶、冷暗处）。 3. 实验探究，掌握核心性质（25分钟） （1）强酸性： 回顾酸的通性（指示剂变色、与碱/碱性氧化物/某些盐反应），强调硝酸作为强酸也具备这些性质。 演示实验：向滴有紫色石蕊试液的NaOH溶液中逐滴加入稀硝酸，观察颜色变化（红→蓝→红），复习中和反应，并指出硝酸是一种强酸。 （2）强氧化性（重点突破）： 演示实验一：铜与浓硝酸反应。 操作：将一小块铜片放入盛有少量浓硝酸的试管中，用蘸有NaOH溶液的棉花堵住管口。 现象：剧烈反应，产生红棕色气体，溶液变为绿色。 分析与板书：`Cu + 4HNO (浓) == Cu(NO ) + 2NO ↑ + 2H2O 引导思考：为何不生成氢气？说明硝酸的氧化性远强于其酸性中的H 氧化性。 演示实验二：铜与稀硝酸反应。 操作：铜片与稀硝酸在试管中反应，用排水法收集气体。 现象：缓慢反应，产生无色气体，在管口变为红棕色，溶液变为蓝色。 分析与板书：`3Cu + 8HNO (稀) == 3Cu(NO ) + 2NO↑ + 4H2O` 关键对比讨论：同样是硝酸与铜，为何浓度不同，产物不同？启发学生从反应速率、N元素价态变化（+5→+4或+2）角度理解。 知识拓展： 钝化现象： 播放铁、铝与冷浓硝酸接触的动画，解释致密氧化膜的形成及实际应用（运输容器）。 与非金属反应：讲述浓硝酸与碳的反应，体现其强氧化性：`C + 4HNO (浓) == CO ↑ + 4NO ↑ + 2H O` 4. 归纳总结，形成网络（5分钟） 引导学生用思维导图形式总结硝酸的“两大特性 ... ...
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