2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第四章 化学反应与电能第三节 金属的腐蚀与防护（含答案）

2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练 第四章 化学反应与电能第三节 金属的腐蚀与防护 一、基础练习（本大题共9小题） 1．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是(　　) A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管 B．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 C．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 D．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并在铝箔上发生电极反应：2Cl－－2e－Cl2↑ 2．考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示： 已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl 下列分析不正确的是（ ） A．氧气是正极反应物 B．铜锈的成分与氧气浓度、pH有关 C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀 3．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是(　　) A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极 B．潮湿环境中Cl－浓度大有利于多孔粉状锈的生成 C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48 L D．潮湿环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－Cu2(OH)3Cl↓ 4．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是（　　） A．pH=2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H++2e-=H2↑ B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2 C．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e-=Fe2+ D．pH=4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 5．某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 已知：可用加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe2＋。 下列说法不合理的是(　　) A．生铁片发生吸氧腐蚀 B．中心区的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ C．边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋ 6．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ） A．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．阴极的电极反应式为Fe-2e－Fe2+ D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 7．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用下图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是（ ） A．这种电化学保护法是牺牲阳极法 B．通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁 C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 8．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断F ... ...