中小学教育资源及组卷应用平台 课题2《金属的性质》第2课时教学设计 课题 第2课题第2课时 单元 第七章 学科 化学 年级 九年级 课标分析 本节课是学生从 “单一物质性质” 向 “类别物质性质规律” 过渡的关键课例，既达成 “能通过实验观察描述物质性质、用化学方程式表示变化” 的基础学业要求，也为后续学习金属与酸、盐的反应，以及物质的转化与制备等内容，提供了 “从实验到规律、从性质到应用” 的认知范式。 素养目标 1.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 2.理解置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点 难点 金属与酸、盐溶液的反应现象及化学方程式书写； 置换反应的判断。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 回顾实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，请你写出反应的化学方程式引出本节课探究主题。 回忆并书写锌与稀硫酸的化学方程式，纠正易错点（如漏写气体符号）；2. 结合生活经验猜测：“铁可能会反应，铜应该不反应”； 3. 明确学习目标：观察金属与酸的反应现象，归纳规律。 1. 以文件旧知为起点，建立知识衔接，降低学习难度；2. 提出探究性问题，激发学生好奇心，引导主动思考；3. 紧扣文件 “实验探究目的”，明确本节课方向。 讲授新课 实验探究一：金属与酸的反应 提供实验器材：镁条、锌粒、铁丝、铜丝（均处理为相同表面积）、稀盐酸（浓度相同）、试管、色度传感器、燃着的木条； 强调实验安全：稀盐酸防腐蚀、试管口不朝向人； 引导学生设计实验：如何验证反应产生的气体？如何通过色度变化观察亚铁离子生成？ 巡视指导，记录学生操作问题（如未打磨金属表面） 5. 组织实验现象汇报，引导分析控制变量的重要性。 1. 分组实验：按 “加金属→加酸→观察现象→气体验证→色度检测” 步骤操作； 2. 记录现象：镁反应剧烈、锌反应较快、铁反应缓慢（溶液呈浅绿色）、铜无现象； 3. 用燃着木条验证气体（淡蓝色火焰 + 水雾），确认是氢气； 4. 观察色度传感器数据上升，理解亚铁离子生成； 5. 讨论：“为什么要控制金属表面积和酸的浓度相同？” 1. 落实反思交流1、2的实验方法，培养操作与观察能力； 2. 强化变量控制思想（呼应反思交流3的改进要求）； 3. 通过数字化实验（色度传感器）提升实验准确性。 新知建构：置换反应 归纳反应规律：基于实验现象，引导得出 “镁＞锌＞铁＞铜（与酸反应活性）”，强调 “铁反应生成 + 2 价亚铁盐”； 分析反应方程式：展示 “Mg+2HCl=MgCl +H ↑” 等 4 个方程式，提问 “这些反应的反应物和生成物类别有什么共同特点？”； 定义置换反应：总结 “由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，板书 “单换单（A+BC=AC+B）”； 对比反应类型：呈现表格，区分置换反应与化合（多变一）、分解（一变多）反应； 5. 澄清误区：举例 “CuO+CO=Cu+CO ”“CH +2O 点燃 = CO +2H O”，说明 “有单质 / 化合物参与 / 生成≠置换反应”。 1. 跟随教师归纳金属与酸的反应活性差异，标注 “Fe 的产物是 FeCl /FeSO ”； 2. 小组讨论：发现 “反应物都是‘单质 + 化合物’，生成物也是‘单质 + 化合物’”； 3. 记录置换反应定义与特征，对比记忆三种基本反应类型； 4. 分析误区示例，明确置换反应的本质判断标准。 1. 从实验现象到规律再到概念，建立 “宏观 - 微观 - 符号” 的认知链条； 2. 通过对比与误区澄清，帮助学生精准理解置换反应，突破重点； 3. 紧扣“置换反应” 内容，确保知识传授的准确性。 典例分析： 典例 01：判断 “MgSO 、FeCl 、CuSO 、ZnCl ” 能否由金属与酸反应生成（答案 D），引导分析 “Fe 与酸反应生成 Fe2+，故 FeCl 不能生成”； 典例 02：分析 “铁钉放 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
