第七章第2节第3课时《金属的性质》教学设计 -北京版化学九下

中小学教育资源及组卷应用平台 课题2《金属的性质第3课时》教学设计 课题 第2课题第3课时 单元 第七章 学科 化学 年级 九年级 课标分析 本课时是第七章第 2 节《金属的化学性质》的第三课时，承接前两课时金属与氧气、酸的反应，聚焦金属与盐溶液的置换反应，是金属活动性顺序规律的深化应用。教材通过实验探究→现象分析→规律归纳的逻辑，将微观反应本质与宏观现象结合，既完善了金属化学性质的知识体系，又巩固了置换反应的概念，为后续酸碱盐的相互反应、金属冶炼等知识奠定基础。同时，教材注重联系生活实际（如金属防腐、假黄金鉴别），体现 “化学源于生活、服务生活” 的理念。 素养目标 1.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 2.通过初步预测常见金属的主要性质，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 3.利用金属活动性顺序解释一些常生活中的化学问题和具体应用。设计方案并进行实验，比较常见的活动性强弱。 重点 难点 1.金属与盐溶液置换反应的规律（“强换弱”）； 2.置换反应的定义及化学方程式书写； 3.金属活动性顺序的综合应用（判断反应能否发生、推断金属活动性）。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 回顾：将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象？ 思考讨论，结合前两课时知识尝试回答 联系生活实际设疑，激发求知欲；明确学习方向，聚焦核心问题。 讲授新课 金属与化合物溶液的反应 提供实验器材：铁丝、铜丝、ZnSO4溶液、CuSO 溶液、AgNO 溶液、试管、砂纸； 强调实验步骤：① 用砂纸打磨金属丝（去除氧化膜）；② 分别将金属丝浸入对应盐溶液；③ 观察并记录现象（金属表面变化、溶液颜色变化）； 巡视指导，提醒安全操作（如 AgNO3溶液需规范使用），解答疑问； 4. 展示实验记录表，引导学生规范填写。 1. 分组完成5组实验（铁丝与 ZnSO 、CuSO4、AgNO 溶液；铜丝与 ZnSO 、AgNO 溶液）； 2. 观察记录现象（如铁丝浸入 CuSO 溶液表面析出红色固体，溶液变浅绿色）； 3. 小组内交流实验现象，初步分析原因。 1. 通过动手实验，直观感受金属与盐溶液的反应差异； 2. 培养实验操作、现象观察和团队协作能力；3. 为规律总结提供实证支撑，体现 “以实验为基础” 的化学学科特点。 引导提问： “哪些实验发生了反应？哪些没有？” “发生反应的实验中，反应物和生成物有什么共同特点？” “结合金属活动性顺序，你能总结出反应规律吗？” 归纳置换反应定义：“单质 + 化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物”，书写通式（A + BC → AC + B）； 强调金属与盐溶液反应的核心规律：① 金属活动性顺序中 “前换后”（K、Ca、Na 除外，因先与水反应）； ② 盐溶液需可溶； 4. 板书典型化学方程式： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 1. 小组汇报实验结果，分类梳理 “能反应” 和 “不能反应” 的实验；2. 分析反应方程式特点，归纳置换反应定义；3. 结合金属活动性顺序（Zn > Fe > Cu > Ag），理解 “强换弱” 规律；4. 记忆置换反应通式及反应条件。 1. 从具体实验现象上升到抽象规律，培养归纳总结能力； 2. 明确置换反应的本质特征，区分于其他反应类型； 3. 突破 “反应条件” 这一难点，强化金属活动性顺序的应用。 提出拓展问题：“预测锡（Sn）能否与 CuSO 溶液、稀盐酸反应？依据是什么？” 展示生活案例：“假黄金（Cu-Zn 合金）放入 AgNO 溶液中会有什么现象？如何鉴别？” 3. 强调易错点：“为什么 K、Ca、Na 不能直接置换盐溶液中的金属？”（简要解释与水反应的特殊性） 1. 运用金属活动性顺序（Sn 在 H、Cu 之前），预测锡的反应现象，书写化学方程式； 2. 分析假黄金与 AgNO3溶液的反应（Zn、Cu ... ...